Потенциометрия
Cтраница 3
Потенциометрия основана на измерении потенциала электрода, погруженного в раствор; значение потенциала зависит от концентрации ионов. Например, значение потенциала серебряного электрода, погруженного в раствор нитрата серебра, меняется по мере изменения концентрации катионов серебра ( 1) в растворе. Эта зависимость позволяет определять содержание тех или иных ионов в растворе, измеряя потенциал электрода, погруженного в раствор соли неизвестной концентрации. [31]
Потенциометрия позволяет измерять величины рН до сотых долей ( гл. [32]
Потенциометрия применяется для определения стандартных термодинамических функций. [33]
Потенциометрия позволяет определить произведение растворимости малорастворимой соли. [34]
Потенциометрия позволяет определить стандартный потенциал электрода, если металл дает ионы с несколькими степенями окисления. [35]
Потенциометрию применяют как для непосредственного определения концентрации ( активности) вещества, находящегося в растворе ( прямая Потенциометрия), так и для определения точки эквивалентности при титровании ( потенциометрическое титрование), измеряя потенциал индикаторного электрода в зависимости от количества добавленного титранта. [36]
Потенциометрию можно применять для определения активности веществ, находящихся в растворе ( измерение активностей, прямая потенциометрия), а также для определения точки эквивалентности при титровании ( потенциометр ическое титрование), измеряя изменение потенциала индикаторного электрода в зависимости от добавляемого количества титранта. [37]
Потенциометрию можно применять для определения активности веществ, находящихся в растворе ( измерение активностей, прямая потенциометрах), а также для определения точки эквивалентности при титровании ( потенциометр ическое титрование), измеряя изменение потенциала индикаторного электрода в зависимости от добавляемого количества титранта. [38]
В потенциометрии применяют мембранные ( ионоселективные) и металлические индикаторные электроды. [39]
В потенциометрии электроды играют роль индикаторов. [40]
В потенциометрии для определения конечной точки применяют ртутный электрод. NazSCh титруют 0 1 М раствором Hg2 ( NO3) z; рассчитайте зависимость [ Hgj ] от добавленного объема и постройте кривую титрования. [41]
 |
Блок-схема измерения на биениях. [42] |
К потенциометрии относятся основанные на измерении электродных потенциалов методы контроля концентрации растворов. Погенциометрический метод наиболее широко распространен для определения активной концентрации ионов водорода, характеризующих кислотные или щелочные свойства водного раствора. [43]
Для потенциометрии применяют покрытый ртутью платиновый и насыщенный каломельный электрод, подсоединенный с помощью агар-агарового мостика. Для амперометрии используют капающий ртутный и насыщенный каломельный электроды. [44]
Для потенциометрии наиболее важным является потенциал, возникающий между металлом и раствором. [45]
Страницы: 1 2 3 4