Cтраница 1
Появление металлических свойств у неметаллов при сильном сжатии, по-видимому, должно отразиться на их химической реакционной способности. Этот вопрос нуждается в экспериментальном исследовании. [1]
Большой интерес представляет появление металлических свойств у неметаллов при сверхвысоком давлении. По существу во всех этих случаях речь идет о возбуждении атомов, приводящем к появлению в веществе свободных электронов, что и является характерной особенностью атомов металлов. [2]
Большой интерес представляет появление металлических свойств у неметаллов при сверхвысоких давлениях. По существу во всех этих случаях речь идет о возбуждении атомов, приводящем к появлению в веществе свободных электронов, что и является характерным для металлов. Аналогичное наблюдение сделано и для теллура. В связи с этим следует упомянуть об одном интересном явлении, обнаруженном при исследовании внутреннего строения Земли. Предполагают, что это изменение плотности, происходящее под давлением около полутора миллионов атмосфер, связано с переходом вещества земного ядра в особое металлизированное состояние. В пользу такого предположения свидетельствует установленное недавно появление металлической проводимости у ряда веществ-неметаллов при давлении около 250 000 ат. [3]
Следует ожидать, что появление металлических свойств у неметаллов скажется в той или иной мере на их химических свойствах. [4]
Кристаллы элементов IV группы являются особенно удобным объектом для изучения часто дискутируемого в литературе вопроса о факторах, определяющих сужение запрещенной зоны и появление металлических свойств по мере возрастания атомного номера. Таким образом, все обсуждение будет относиться к нижней части IV группы периодической системы, в которой, собственно, и происходит переход от полупроводников к полуметаллам. [5]
В ряду Se, Те, Ро увеличение радиусов атомов и соответственно уменьшение энергий ионизации ( см. табл. 11) приводит к ослаблению неметаллических свойств и к появлению металлических свойств. [6]
В ряду Se, Те, Ро увеличение радиусов атомов и соответственно уменьшение энергий ионизации ( см. табл. 17) приводит к ослаблению неметаллических свойств и к появлению металлических свойств. [7]
В случае элементов с двумя валентными S-электронами S-зона должна бы быть заполненной, однако, если р-зона перекрывается с S-зоной ( например, у бериллия рис. 24), то электроны заселяют наиболее низколежащие уровни Р - зоньь оставляя эквивалентное количество незаселенных уровней в верхней части S - зоны; так что ни S -, ни р-зона не заполнены полностью, что и приводит к появлению металлических свойств. [8]
Пирсон [43] и Пэмплин [ 43а ] относят соединения AmBVI типа GaS к поликатионным полупроводниковым соединениям, в которых существует связь катионов Me - Me. Последняя не вызывает появления металлических свойств, поскольку она не пронизывает структуру кристалла непрерывно, так как кроме связи Me - Me в структуре имеются связи металл - халькоген. [9]
Пирсон [43] и Пэмплин [ 43а ] относят соединения AnIBVI типа GaS к поликатионным полупроводниковым соединениям, в которых существует связь катионов Me - Me. Последняя не вызывает появления металлических свойств, поскольку она не пронизывает структуру кристалла непрерывно, так как кроме связи Me - Me в структуре имеются связи металл - халькоген. [10]
В ионных кристаллах характерная для металлов подвижность электронов отсутствует. Это означает, что у ионных кристаллов нельзя ожидать появления металлических свойств. NaCl, образуют кристаллы правильной формы с четкими гранями. Чистые кристаллы таких твердых веществ обычно прозрачны и бесцветны, но они могут быть окрашены очень небольшими добавками примесей. Такое же действие оказывают дефекты, имеющиеся в кристаллической решетке. Большинство ионных кристаллов имеют высокие температуры плавления. [11]
В компактном состоянии германий представляет собой хрупкое вещество серебристо-серого цвета с желтоватым отливом и металлическим блеском. При обычных условиях германий кристаллизуется в структуре типа алмаза и обладает ярко выраженными полупроводниковыми свойствами. Однако при высоких давлениях германий претерпевает полиморфные превращения, образуя сначала тетрагональную структуру i-олова, а затем и более плотно упакованную ОЦК-структуру. Это сопровождается увеличением координационного числа и появлением металлических свойств. [12]
В компактном состоянии германий представляет собой хрупкое вещество серебристо-серого цвета с металлическим блеском. При обычных условиях германий кристаллизуется в структуре типа алмаза и обладает ярко выраженными полупроводниковыми свойствами. Однако при высоких давлениях германий претерпевает полиморфные превращения, образуя сначала тетрагональную структуру Д - олова, а затем более плотноупакованную ОЦК-структуру. Это сопровождается повышением координационного числа и появлением металлических свойств. [13]
Физические и химические - свойств а. В компактном состоянии германий представляет собой хрупкое вещество серебристо-серого цвета с металлическим блеском. При обычных условиях германий кристаллизуется в структуре типа алмаза и обладает ярко выраженными полупроводниковыми свойствами. Однако при высоких давлениях германий претерпевает полиморфные превращения, образуя сначала тетрагональную структуру / Голова, а затем более плотноупакованную ОЦК-структуру. Это сопровождается повышением координационного числа и появлением металлических свойств. [14]