Cтраница 1
Появление кислотных свойств в растворе НСЛ обусловливается тем, что полярная структура молекул НС1 под действием дипольных молекул воды переходит в ионную. [1]
Причины появления кислотных свойств у ацетилена были рассмотрены ранее. [2]
Итак, присутствие карбоксильной группы является причиной появления кислотных свойств в карбоновых кислотах. Но сила этих кислот зависит и от природы радикалов, связанных с карбоксилом. [3]
Поляризация связи С - Н приводит к появлению кислотных свойств. [4]
Здесь мы встречаемся с примером того, как количественные изменения - увеличение числа гидроксильных групп - переходят в качественные - появление кислотных свойств. [5]
В качестве метиленовой компоненты могут быть использованы углеводороды с повышенной СН-кислотностью. Причины появления кислотных свойств у ацетилена были рассмотрены ранее. [6]
Пропилен превращается в продукты уплотнения на 92 %, а гидрирование пропилена очень незначительно. Отсюда можно сделать вывод о том, что дефицит катионов натрия в исходных натриевых цеолитах, также являющийся причиной появления кислотных свойств у цеолитов [25, 27], будет ухудшать селективность. [7]
Мы знаем, что щелочи осаждают гидраты окиси тяжелых металлов, например меди, а кислоты растворяют их, образуя вновь соли. В данном случае мы видим, что глицерин - трехатомный спирт - способен растворять гидрат окиси меди и, следовательно, обладает слабыми кислотными свойствами. Ниже мы увидим, что в ряде других соединений, где, подобно глицерину, имеется несколько гидроксильных групп, также наблюдается появление кислотных свойств. [8]
Мы знаем, что щелочи осаждают гидраты окиси тяжелых металлов, например меди, а кислоты растворяют их, образуя вновь соли. В данном случае мы видим, что глицерин - трехатомный спирт - способен растворять гидрат окиси меди и, следовательно, обладает слабыми кислотными свойства м и. Ниже мы увидим, что в ряде других соединений, где, подобно глицерину, имеется несколько гидроксильных групп, также наблюдается появление кислотных свойств. [9]
Когда теория валентности Берцелиуса была отвергнута, прежде всего в результате открытия Фарадеем законов электролиза, основанная на ней теория кислот и оснований также была оставлена. Сомнения возникли уже тогда, когда Дэви доказал, что хлористоводородная кислота не содержит кислорода. Не было никаких сомнений в кислотности хлористого водорода; поэтому, молчаливо исходя из представления об элементарном кислотообразующем начале, многие химики пришли к представлению о водороде как единственном элементе, необходимом для появления кислотных свойств. [10]
Из обсуждения вопросов, рассмотренных в разд. Она включает Si02 - A1203, Si02 MgO, Si02 Zr02, A1203 B203 и А1203 MgO, каждый из которых имеет в своем составе либо Si02, либо А1 203 - два основных компонента глин. В табл. 41 элементы, образующие перечисленные комбинации окислов, соединены пунктирными линиями. Другие комбинации, которые приводят к появлению только кислотных свойств, обозначены сплошными линиями. Некоторые из них, например ТЮ2 ZnO, не включают компонентов, типичных для глин. [11]
Имеется много работ, в которых исследуется проявление трансвлияния лиганда на кислотных свойствах комплексных кислот. Обычно с этой целью измеряют кислотные свойства серии комплексов с координатой L - М - RH, где RH - протонодо-норная молекула, a L - трансрасположенный к ней переменный лиганд. Если замена Lt на L2 приводит к ослаблению кислотных свойств лиганда RH, то говорят, что трансвлияние L2 трансвлияния LJ. При этом основываются на определении трансвлияния А. А. Гринберга [1]: трансактивный лиганд ослабляет воздействие центрального атома на находящийся к нему в транс-положении лиганд, приближая его свойства к свойствам в свободном виде. Ослабление воздействия центрального атома объясняется с точки зрения поляризационной модели трансвлияния: в то время, как координация приводит к поляризации связи RH и появлению кислотных свойств, трансактивный лиганд с подвижной электронной оболочкой вызывает контрполяризацию этой группы. [12]
Неметаллические элементы ( преимущественно окислительные) образуют только кислотные оксиды. Восстановительные ( металлические) элементы образуют оксиды всех типов. Известно, например, что одноокись хрома СгО основного характера, полутора-окись СгаО3 - амфотерного, трехокись хрома СгО3 - кислотного. Марганец образует МпО основного характера, Мп2О3 и МпО2 - амфотерного, МпО3 и Мп2О - кислотного. Кислотно-основные свойства оксидов обусловлены химической связью между элементом и кислородом. В случае ионной связи резко выражены основные свойства. Ослабление ионной связи или усиление ковалентности приводит к появлению амфотерных и кислотных свойств, что ясно видно на примере оксидов хрома и марганца, в которых по мере того как связи становятся более ковалентными усиливаются кислотные свойства. [13]