Правило - вант-гофф
Cтраница 2
Правило Вант-Гоффа - Аррениуса существенно углубляется закономерностью, формулируемой для теплокровных животных в виде правила поверхностей. Формулировку и расшифровку этого правила технически и по смыслу удобней оказалось привести в разд. [16]
Правило Вант-Гоффа дает приближенный результат, поскольку изменяется с температурой. Равновесие смещается слева направо. Равновесие смещается слева направо. Реакция протекает в обратном направлении. [17]
 |
Зависимость температур - [ IMAGE ] Зависимость lg / С реакции ного коэффициента скорости реак. [18] |
Поэтому правило Вант-Гоффа дает удовлетворительные результаты лишь в сравнительно узком интервале температур. В широком же интервале температур оно непригодно. [19]
Согласно правилу Вант-Гоффа, для гомогенных реакций 2 - 4 независимо от их порядка. Такое сильное повышение скорости нельзя приписать увеличению числа столкновений частиц за счет ускорения их движения с повышением температуры Т, так как число соударений пропорционально У. [20]
По правилу Вант-Гоффа можно рассчитывать, как изменяется скорость реакций при изменении температуры. [21]
По правилу Вант-Гоффа, которое распространяется и а обмен веществ, скорость реакций возрастает в 2 - 3 раза при повышении температуры на 10 С. [22]
Согласно правилу Вант-Гоффа при повышении температуры процесса на 10 скорость реакции в области умеренных температур увеличивается в два-четыре раза. [23]
По правилу Вант-Гоффа и Лебеля число стереоизо-меров А 2, где л - число асимметрических атомов углерода в данном соединении. Однако вследствие симметричности в расположении молекулы винных кислот наблюдается вместо четырех всего два стереоизомера: rf - винная и / - винная кислоты. [24]
Согласно правилу Вант-Гоффа ( 1884 г.) при повышении температуры на каждые 10 град скорость реакции увеличивается приблизительно в 2 - 4 раза. [25]
Согласно правилу Вант-Гоффа температурный коэффициент скорости у для каждой химической, реакции должен являться величиной постоянной. Однако в действительности он сильно уменьшается при повышении температуры, что хорошо видно из рис. 70, где приведены кривые v f ( Т1) для реакций образования и разложения йодистого водорода. Повышение температуры на 30Q ( от 743 до 773 К) влечет за собой уменьшение температурного коэффициента первой реакции в 1 64 раза, второй - в 1 71 раза. Для этих реакций правило Вант-Гоффа справедливо лишь в сравнительно узком интервале температур. [26]
Согласно правилу Вант-Гоффа, при повышении температуры скорость данной реакции увеличивается от двух до четырех раз на каждые десять градусов. Это правило не совсем точно. [27]
По правилу Вант-Гоффа скорость химической реакции возрастает с повышением температуры на 10 С приблизительно в два раза. Это правило с некоторым приближением приемлемо и для крекинг-процесса. [28]
Согласно правилу Вант-Гоффа температурный коэффициент скорости у для каждой химической реакции должен являться величиной постоянной. Однако в действительности он сильно уменьшается при повышении температуры, что хорошо видно из рис. 43, где приведены кривые y f ( T) для реакций образования и разложения йодистого водорода. Повышение температуры на 30 К ( от 743 до 773 К) влечет за собой уменьшение температурного коэффициента первой реакции в 1 64 раза, второй - в 1 71 раза. Для этих реакций правило Вант-Гоффа справедливо лишь в сравнительно узком интервале температур. [29]
Пользуясь правилом Вант-Гоффа ( t) 2), определите время, за которое прореагирует 50 % этилацетата при 25 С. [30]
Страницы: 1 2 3 4