Правило - аддитивность
Cтраница 2
Правило аддитивности может быть использовано для вычисления рефракции растворенного вещества. [16]
Правило аддитивности ионных энтропии позволяет наметить многочисленные группы химических реакций, сопровождающиеся одним и тем же изменением энтропии. [17]
Правило аддитивности применимо во многих случаях, но далеко не во всех. Так, Бартон и его сотрудники 176, 177 ] нашли, что выход Н2 при радиолизе смесей бензол - циклогексан, бензол - циклогексен не подчиняется правилу аддитивности. [18]
Правило аддитивности для ia не выполняется. [19]
Правило аддитивности полезно также при определении состава комп-плексов. Теоретическое обоснование правила аддитивности сталкивается с большими трудностями: Аналогичное изменение установлено для химических сдвигов в спектрах ЯМР смешанных комплексов и для положения полос поглощения в электронных спектрах. [20]
Правило аддитивности применимо во многих случаях, но далеко не во всех. Так, Бартон и его сотрудники [176, 177] нашли, что выход Н2при радиолизе смесей бензол - циклогексан, бензол - циклогексен не подчиняется правилу аддитивности. [21]
Правило аддитивности позволяет приближенно ( до 20 - 30 %) подсчитывать основные характеристики свойств для обычных составов стекол. [22]
Правило аддитивности стекла при определении значения упругости, имеет ограниченное применение. У глазурей вычисленные по формуле аддитивности значения упругости отличаются еще меньшей точностью, так как неизвестны константы для фторидов и других соединений, применяемых в производстве глазурей. Кроме того, отклонения вызывает большая или меньшая неоднородность глазурей, которая отмечалась выше. [23]
Правило аддитивности энтропии для некоторых солей было впервые сформулировано Латимером [86], показавшим, что энтропия соли может быть представлена как сумма двух величин, из которых каждая характерна для одного из двух элементов и определяется атомным весом этого элемента. В последнее время Гапон [88] рассчитал стандартные энтропии в кристаллическом состоянии для нескольких десятков ионов, условно принимая энтропию протона за нуль. В отличие от Латимера Гапон чисто эмпирически устанавливает связь между энтропией иона и его радиусом для некоторых групп ионов. Автор полагает, что правило аддитивности может быть распространено и на соединения со значительной долей ковалентной связи. Кроме того, выбор энтропии протона в качестве исходной величины не является удачным, так как чисто ионная связь с протоном практически никогда не наблюдается. [24]
Правило аддитивности окислительных потенциалов накладывает дополнительные требования в отношении взаимосвязи констант кислотности и окислительных потенциалов. [25]
 |
Средние длины главных коиалентных связей ( несопряженных. [26] |
Правило аддитивности ковалентяых связей справедливо только для несопряженных связей. При сопряжении длины связей сильно отклоняются от стандартных значений приведенных в табл. 6; двойные связи удлиняются, а простые связи л ежду ними укорачиваются. [27]
 |
Средние длины главных ковалентпых связей ( несопряженных. [28] |
Правило аддитивности ковалентных связей справедливо только для несопряженных связей. При сопряжении длины связей сильно отклоняются от стандартных значений, приведенных в табл. 6; двойные связи удлиняются, а простые связи между ними укорачиваются. [29]
Правило аддитивности атомных радиусов не выполняется только при сильном различии химической природы двух атомов в соединении. [30]
Страницы: 1 2 3 4