Cтраница 3
Согласно правилу фаз Гиббса, такая система обладает L - 3 2 - 2 3 степенями свободы. [31]
Согласно правилу фаз Гиббса, число компонентов системы находится в определенной зависимости от числа фаз и числа степеней свободы. Взаимозависимость этих трех параметров обычно используют с целью определения по известному числу фаз и компонентов числа степеней свободы. Очевидно, что возможно решить и другую задачу - по числу фаз и степеней свободы, которые становятся известными при изучении диаграммы состояния, найти число компонентов системы. [32]
Согласно правилу фаз Гиббса, возможны однокомпонентные трехфазные системы. Это означает, что трехфазная одно-компонентная система может существовать лишь при определенной совокупности значений параметров состояния, называемой тройной точкой. [33]
Пользуясь правилом фаз Гиббса, можно показать, что есть только одна точка, в которой возможно одновременное существование трех фаз - твердой, жидкой и газообразной. [34]
Это есть правило фаз Гиббса. Степени свободы определяют число переменных, меняя которые можно не менять агрегатное состояние вещества в системе. [35]
Равенство (1.24) отражает правило фаз Гиббса; величину п называют числом степеней свободы. Вывод этого правила, приведенный нами, не является традиционным. [36]
Какой вид принимает правило фаз Гиббса для однокомпонентных систем. [37]
Равенство (41.4) выражает правило фаз Гиббса. [38]
Существует правило ( правило фаз Гиббса), регламентирующее фазовый состав сплавов в зависимости от числа компонентов: PI FI Ct 2; здесь Cj - число компонентов; FJ - число степеней свободы, т.е. число параметров ( давление, температура и состав), которые можно изменить независимо друг от друга; PI - максимальное число фаз, которое может находиться в динамическом равновесии. [39]
Это и есть правило фаз Гиббса. [40]
Это и есть правило фаз Гиббса ( закон равновесия фаз), согласно которому во всякой равновесной системе число степеней свободы плюс число фаз равно числу компонентов плюс число внешних факторов, влияющих на равновесие системы. [41]
VIII обсуждается так называемое правило фаз Гиббса. [42]
С точки зрения правила фаз Гиббса в состояниях I и II системы аммиак - кар-бамат неразличимы, физическое различие заключается в том, что компонент карбамат в состоянии I представляет собой индивидуальное расплавленное вещество, а в состоянии II - термодинамический компонент с постоянным мольным отношением карбамида, воды и карбамата аммония. [43]
Истинные Р.в.с. подчиняются правилу фаз Гиббса. Для многих двух - и трехкомпонентных систем, содержащих полимер, получены диаграммы состояния, свидетельствующие о равновесии в этих системах. Диаграммы состояния по методу треугольника Гиббса получены для систем полимер - жидкость I - жидкость II и полимер I - полимер II - жидкость. [44]
Так, по правилу фаз Гиббса в его графическом выражении были найдены верхние критические температуры для двухком-понентных систем из ацетатов целлюлозы и ряда низкомолекулярных жидкостей, одни из которых являются растворителями, а другие - нерастворителями при комнатной температуре по отношению к ацетилцеллюлозе. [45]