Cтраница 3
Празеодим также может быть обнаружен реакцией на перлы. Насыщенные празеодимом борные и фосфорнокислые перлы как в окисленной, так и в восстановленной форме всегда окрашены в желтовато-зеленый цвет. [31]
Празеодим способен образовывать окисел РЮ2 лишь при высоком давлении в атмосфере кислорода. Наиболее устойчивый его окисел - РгвОп. На примере этих трех редкоземельных окислов проявляется способность к окислению РЗЭ, связанная с той или иной прочностью связи валентного 4 / - электрона. [32]
Празеодим ( IV) и тербий ( IV) известны только в соединениях в твердом состоянии, для тербия состояние IV можно предвидеть, так как в этом состоянии у него наполовину заполненный подуровень Д4 / 7), как у гадолиния. [33]
Празеодим также может быть обнаружен реакцией на перлы. Насыщенные празеодпмом борные и фосфорнокислые перлы как в окисленной, так и в восстановленной форме всегда окрашены в желтовато-зеленый цвет. [34]
Празеодим ( IV) и тербий ( IV) известны только в соединениях в твердом состоянии, для тербия состояние IV можно предвидеть, так как в этом состоянии у него наполовину заполненный подуровень / ( 4 / 7), как у гадолиния. [35]
Празеодим высокой чистоты достаточно пластичен и может быть подвергнут обработке давлением, как лантан и церий. При токарных работах скорость вращения патрона или сверла не должна превышать 60 об / мин во избежание перегрева металла. [36]
Присутствие празеодима в лантане, церии или неодиме сообщает их окислам коричневый или серый оттенок. Аналогично обнаруживается присутствие тербия в гадолинии. [37]
Фториды празеодима и неодима были получены Муассаном в результате фторирования соответствующих карбидов. Трифторид самария не требует специального описания; интересно лишь отметить, что его дифторид до сих пор не описан. Это соединение может быть получено при реакции между дихлоридом SmCl2 и безводным фтористым водородом, а также в результате восстановления трифторида водородом или металлическим самарием. Известен дифторид европия EuFa. Получающийся продукт желтовато-коричневого цвета имеет кубическую структуру флюорита. [38]
Окись празеодима, полученная из окса-лата, имеет формулу РгвОЦ) когда прокаливание проводят на воздухе, и РгаОв в случае прокаливания в токе водорода при 900 - 1000 С. Церий после прокаливания при 1200s С всегда взвешивают в виде двуокиси QeOa, которая не легко восстанавливается до Се203 при прокаливании в атмосфере водорода. [39]
Окись празеодима ( Рг Оз) каталитически влияет на низкотемпературное окисление аммиака. [40]
Оксид празеодима используется в качестве исходного материала для катализаторов со структурой молекулярных сит для крекинга нефти. Оксид празеодима оказывает влияние на низкотемпературное окисление аммиака. [41]
Смесь празеодима и неодима, считавшаяся раньше элементом, называется видимом. Встречается также и у нас на Урале. [42]
Соединения празеодима ( IV) и тербия ( IV) малостойки, являются сильными окислителями. [43]
Окись празеодима ( Рг2Оз) каталитически влияет на низкотемпературное окисление аммиака. [44]
Соединения празеодима ( IV) и тербия ( IV) малостойки, являются сильными окислителями. [45]