Праут

Cтраница 2

Грин и Праут [857] предложили более общую схему, учитывающую обе возможности. Их подход основывается на сходстве фотоэлектронных спектров комплексов ( я - С5Н5) 2МН2 и ферроцена. В комплексах ( я - С5Н5) 2МХ2 неподеленная пара занимает орби-таль яря, в комплексах ( я - С5Н5) 2МНз третья связь М - Н обслуживается орбиталью о зв. [17]

Так, Праут и другие считали и растворы соединениями определенными, тогда как Бертелло рассматривал все соединения как неопределенные. Только впоследствии Бертелло убедился в ложности своего воззрения и начал подразделять соединения на определенные и неопределенные, но при этом он впал в крайность, метафизически оторвав их друг от друга. Растворы и химические соединения являются, по его мнению, результатом двух совершенно различных сил: химического сродства и сродства растворения. [18]

Томсон, Праут и другие химики. [19]

Привлекательность гипотезы Праута в первое время усилили также и работы по атомным весам, выполненные Мариньяком; то же можно сказать и о работах Эрдмана и Маршана. Однако классические исследования Стаса, в особенности относящиеся к определению атомного веса хлора, в конце концов превратили в скептиков даже самых больших энтузиастов этой гипотезы. Таким образом, гипотеза была дискредитирована на всю вторую половину XIX в. [20]

О гипотезе Праута вспомнили после открытия изотопов; оказалось, что хлор состоит из двух природных изотопов С135 и С137, а бор из двух изотопов В10 и В11, причем в каждом случае атомные веса выражались целыми числами, а изотопы присутствовали в таких соотношениях, которые давали указанные выше химические атомные веса. Теперь совершенно очевидно, что идея Праута содержала долю истины. [21]

Механицизм гипотезы Праута заключался именно в том, что она рассматривала развитие как простой рост атомов по их величине, как простое увеличение числа простых атомов водорода, входящих в более сложные атомы с сохранением своих исходных свойств, в том числе и прежде всего своего атомного веса. Никаких качественных изменений, никакого превращения одного в другое при этом не признавалось. [22]

Привлекательность гипотезы Праута в первое время усилили также ж работы по атомным весам, выполненные Мариньяком; то же можно сказать и о работах Эрдмана и Маршана. Однако классические исследования Стаса, в особенности относящиеся к определению атомного веса хлора, в конце концов превратили в скептиков даже самых больших энтузиастов этой гипотезы. Таким образом, гипотеза была дискредитирована на всю вторую половину XIX в. [23]

Первая статья Праута была озаглавлена Об отношении между удельными весами тел в их газообразном состоянии и весами их атомов. Соответствующие данные и сопоставления были сведены им в четыре таблицы. [24]

Интересно, что Праут допускал возможность существования веществ с атомным весом, меньшим, чем атомный вес водорода, и тем самым - возможность меньшей единицы сравнения. Только современная наука разрешила эту проблему: химические элементы едины, ибо атомы их построены из одних и тех же элементарных частиц, но они и индивидуальны, поскольку каждый из них обладает собственной структурой. Причина индивидуальных проявлений в характере изменения свойств зависит, однако, не от разностей атомных весов, а от индивидуальных различий в построении атомных ядер, а отсюда и электронны. [25]

Однако Херли и Праут [11] утверждают, что обе серии опытов лучше описываются параболическим выражением а. Пересчет табличных данных Херли и Праута показывает, однако, что их данные как и данные Тобисава, в начальном периоде в большей мере соответствуют кубическому уравнению, а следующий за начальным период описывается параболическим уравнением. Это указывает, что при разложении окиси серебра, свободной от карбоната, скопления потенциальных центров ядер образуют ряды. [26]

Берцелиус отвергал гипотезу Праута, ибо его опытные данные, в точности которых он не сомневался, убедительно говорили о том, что атомные веса многих элементов значительно отличаются от целых кратных по отношению к водороду. [27]

Что касается гипотезы Праута, то она привлекала особое внимание химиков. Первым, кто безусловно принял предложение В. [28]

Биографические сведения о Прауте скудны. [29]

Еще в 1815 г. Праут обратил внимание на то, что атомные веса многих элементов кратны атомному весу водорода. Из этого он заключил, что атомы всех элементов построены из атомов водорода. Последующие точные определения атомных весов опровергли эту когда-то очень популярную гапотезу в ее первоначальном виде, но химикам всегда было ясно, что близкие к целым числам атомные веса встречаются слишком часто ( особенно у легких элементов), чтобы можно было это объяснить одной лишь случайностью. Достаточно взглянуть на таблицу атомных весов, чтобы в этом убедиться: из 25 первых элементов у 11 атомные веса отклоняются от целых чисел не более, чем на 0 02 единицы, а отклонения более, чем на 0 1 единицы, встречаются лишь у четырех. [30]

Страницы: 1 2 3 4