Предел - адсорбция
Cтраница 1
 |
Обычный вид изотерм адсорбции при различных температурах. / - изотерма, отвечающая температуре Ti, 2-изотерма, отвечающая температуре T2 ( TiTl. [1] |
Предел адсорбции практически не зависит от температуры и должен определяться только размерами молекул адсорбтива. Следовательно, изотермы, отвечающие разным температурам, с повышением равновесного давления или концентрации в пределе должны были бы слиться в одну. Однако этого обычно не наблюдается, так как при высоких температурах предел адсорбции соответствовал бы очень-высокому равновесному давлению или концентрации. [2]
 |
Обычный вид изотерм адсорбции при различных температурах. / - изотерма, отвечающая температуре 7Y, 2 - изотерма, отвечающая температуре Г2 ( ЛГ2. [3] |
Предел адсорбции практически не зависит от температуры и должен определяться только размерами молекул адсорбтива. Следовательно, изотермы, отвечающие разным температурам, с повышением равновесного давления или концентрации в пределе должны были бы слиться в одну. Однако этого обычно не наблюдается, так как при высоких температурах предел адсорбции соответствовал бы очень высокому равновесному давлению или концентрации. [4]
Предел адсорбции не должен зависеть от температуры и определяется только размером молекул адсорбтива. Следовательно, изотермы, отвечающие разным температурам, с повышением равновесного давления или концентрации в пределе должны бы слиться в одну. [5]
Возрастание предела адсорбции при переходе от крупнопористого силикагеля к тонкопористому было отмечено в работе [17] и объяснялось усилением-адсорбционного потенциала в. Подобное объяснение может быть приведено и в данном случае, но, в отличие от работы [17], где этот эффект был обнаружен при уменьшении пор адсорбента, в наших опытах он проявлялся при неизменном размере пор и увеличении размеров адсорбируемых молекул. [6]
 |
А. Изотермы адсорбции - спиртов из ССЦ, . на белой саже ( а и силикагеле КСК-2 ( б. [7] |
Возрастание предела адсорбции при переходе от крупнопористого силикагел я к тонкопористому было отмечено в работе [17] и объяснялось усилением адсорбционного потенциала в тонких порах. Подобное объяснение может быть приведено и в данном случае, но, в отличие от работы [17], где этот эффект был обнаружен при уменьшении пор адсорбента, в наших опытах он проявлялся при неизменном размере пор и увеличении размеров адсорбируемых молекул. [8]
Следовательно, при достижении предела адсорбции краситель покрывает лишь 31 3 % поверхности сульфата свинца. Однако рассмотрение структурной формулы показывает, что для молекулы нонсо 2R кубическая форма мало вероятна; гораздо более ьероятно то, что молекула лежит плоско на поверхности, покрывая возможно большую поверхность. По грубой оценке молекула, лежащая плоско, занимает площадь около 200 А2, а отсюда следует, что адсорбированная краска покрывает поверхность PbS04 сплошным мономолекуляр-ным слоем. [9]
Следовательно, при достшкенни предела адсорбции краситель покрывает лишь 31 3 % поверхности сульфата свинца. Однако рассмотрение структурной формулы показывает, что для молекулы понсо 2R кубическая, форма мало вероятна; гораздо более вероятно то, что молекула лежит плоско на поверхности, покрывая возможно большую поверхность. По грубой оценке молекула, лежащая плоско, занимает площадь около 200 А2, а отсюда следует, что адсорбированная краска покрывает поверхность PbS04 сплошным мономолекулярным слоем. [10]
С течением времени для ряда слоев достигается предел адсорбции. Эти слои становятся насыщенными или отработанными. Когда отработанным станет весь адсорбент, наступает проскок: адсорбат проходит через колонку, не поглощаясь. Поэтому если статическая активность измеряется количеством адсорбата, поглощенного 1 г сорбента при равновесии, то динамическая активность измеряется временем % до момента проскока. [11]
Расчет по изотермам поверхностного натяжения показывает, что предел адсорбции наступает при концентрации 0 01 % эмульгатора, при этом образуются конденсированные мономолекулярпые пленки. [12]
Кривые уравнения Лэнгмюра представляют асимптотические гиперболы, что указывает на предел адсорбции, когда поверхность адсорбента целиком заполнена мономолекулярным слоем; в начале адсорбции количество адсорбированного вещества изменяется пропорционально концентрации ( или давлению) газа. [13]
Когда все адсорбционные центры поверхности поглотителя будут заняты адсорбируемыми частицами, должен наступить предел адсорбции. Мы видели, что такое насыщение действительно наблюдается. Часто однако предел адсорбции зависит не только от рода поверхности, но и от условий поглощения. Это противоречие было устранено предположением о неодинаковой активности разных участков поверхности поглотителя, причем соотношение активностей может зависеть от температуры и пр. [14]
 |
Схема строения адсорбционного слоя по теории БЭТ.| Изотерма сорбции при капиллярной конденсации. [15] |
Страницы: 1 2 3 4 5