Электроотрицательный заместитель
Cтраница 3
Присутствие электроотрицательных заместителей в дназотированном амине благоприятствует сочетанию в то ядро, в котором находится NH2 - группа. [31]
Накопление электроотрицательных заместителей в молекуле приводит к возрастанию эффекта. [32]
Природа электроотрицательных заместителей при атоме Sn оказывает влияние на цветостабильность ПВХ. ООС группы I благоприятным образом действуют на сохранение начальной окраски полимера при его распаде, а часто содействуют осветлению предварительно окрашенных образцов ПВХ. [33]
Накопление несимметрично расположенных электроотрицательных заместителей усиливает способность к полимеризации; так, например, хлористый винилиден полимеризуется легче, чем хлористый винил, в то время как симметричные производные, например 1 2-дихлорэтилен, не способны к полимеризации. То же наблюдается и в случае замещения обоих атомов водорода на электроположительные радикалы, например изобутилен легко полимеризуется, в то время как псевдобутилен ( бутен-2) дает при тех же условиях лишь низкомолекулярные соединения. [34]
Соответственно этому электроотрицательные заместители X в фениле замедляют, а электронодонорные заместители ускоряют реакцию сольволиза. [35]
Действительно, электроотрицательные заместители X, оттягивая электроны, должны облегчать образование ионной пары и тем ускорять реакцию. [36]
Подобно этому другие электроотрицательные заместители, такие, как галогены, карбонильная и циангруппы, также затрудняют хлорирование соседних атомов углерода, но облегчают атаку метальными радикалами. [37]
Следовательно, сильно электроотрицательные заместители ( N02, S03H) затрудняют вступление сульфогруппы в ядро; соответственно с этим повышается значение it для сульфирования. [38]
Под влиянием электроотрицательных заместителей диффузные d - орби-тали комбинируются таким образом, что становится возможным эффективное перекрывание с s - и р-орбиталями. [39]
Поскольку введение электроотрицательных заместителей в бензойную кислоту усиливает диссоциацию, а введение электродонорных ослабляет ее, константа для электроноакцепторных заместителей имеет положительный знак, а для электронодонорных - отрицательный. [40]
В случае электроотрицательных заместителей имеются данные только для ацеталей типа ХСН2СН ( ОС2Н5) 2 и кеталей типа ХСН2 ( СНз) С ( ОС2Н5) 2 - Внутри каждой из этих серий гиперконъю-гационная составляющая остается постоянной, в результате чего наблюдается хорошая линейная зависимость gk от а ( рис. V. Для ацеталей р - - 3 60, для кеталей р - 3 80, что хорошо согласуется со значением р - 3 61 для ацеталей и кеталей с алкильными заместителями. Расстояние по ординате между этими прямыми должно равняться сумме гиперконъюгационного влияния трех С - Н - связей и изменения индукционного влияния при замене водорода метилом. [41]
Под влиянием электроотрицательных заместителей диффузные d - орби-тали комбинируются таким образом, что становится возможным эффективное перекрывание с s - и р-орбиталями. [42]
При наличии электроотрицательных заместителей непосредственно при енольной группировке последняя, как показал в большом числе работ Кнунянц, также оказывается стабилизированной. [43]
Но большинство электроотрицательных заместителей, например галогены, кислород, сера имеют неподеленные электронные пары. Это отталкивание в плоском переходном состоянии инверсии сильнее, чем в основном пирамидальном и приводит к повышению барьера инверсии. Данные табл. 5 вполне согласуются с таким объяснением. [44]
 |
Три 1 2-дизамещенных ароматических углеводорода. [45] |
Страницы: 1 2 3 4