Cтраница 1
Предмет химической термодинамики занимает центральное место в курсе физической химии, который преподают студентам-химикам в университетах. Существует большое число учебников по данному предмету, которые, к сожалению, зачастую недоступны студентам из-за малых тиражей изданий в последние годы либо из-за ветхости книг, изданных ранее. Кроме того, имеющиеся русскоязычные учебники по химической термодинамике оказались недостаточно адаптированными для студентов - будущих химиков-исследователей и аспирантов, готовящихся работать в современных научно-исследовательских учреждениях: материал в изданных учебниках для химиков обычно излагается на чрезмерно упрощенном уровне; в них отсутствуют важнейшие разделы, связанные с применением химической термодинамики для описания свойств конденсированной и дисперсной фаз, а также высокоре-акционноспособных, в том числе каталитических, систем. Более того, в известных курсах химической термодинамики, ориентированных на химиков, вообще отсутствуют разделы, посвященные термодинамике неравновесных процессов, бурно и успешно развивающейся в последние десятилетия. [1]
Предметом химической термодинамики служит термодинамическое рассмотрение явлений, относящихся к области химии, в частности к физической химии. [2]
Предметом химической термодинамики является применение законов классической термодинамики к химическим и физико-химическим явлениям; она рассматривает тепловые эффекты химических реакций, фазовые переходы индивидуальных веществ и смесей, химические равновесия. [3]
Предметом химической термодинамики служит термодинамическое рассмотрение явлений, относящихся к области химии, в частности к физической химии. [4]
Эти две группы вопросов являются предметом химической термодинамики. В основе решений задач, подобных указанным, лежат два фундаментальных закона природы - первое и второе начала термодинамики. [5]
Применение термодинамики к химическим процессам составляет предмет химической термодинамики. Химическая термодинамика изучает соотношения между изменениями различных видов энергии химических процессов и другие связанные с этими изменениями вопросы; она исследует возможности, направление, предел самопроизвольного протекания химического процесса в данных условиях и условия равновесия химических реакций. [6]
Применение термодинамики к химическим процессам составляет предмет химической термодинамики. Химическая термодинамика изучает не только соотношение между химической и другими видами энергии, но и другие вопросы; она исследует возможности направления и предел самопроизвольного протекания химического процесса в данных условиях и устанавливает условия равновесия химических реакций. Все эти и другие вопросы химическая термодинамика рассматривает не только при изучении различных химических реакций, но и при изучении гальванического элемента, процессов электролиза и других, протекающих в растительных и животных организмах. [7]
Термодинамическое рассмотрение явлений, относящихся к области химии и физической химии, составляет предмет химической термодинамики. [8]
Приложения общих положений термодинамики к явлениям и системам, рассматриваемым в химии и в особенности в физической химии, составляют предмет химической термодинамики. [9]
Во-первых, выяснилось, что под истинной энергией активации следует понимать свободную энергию, а не полную энергию. Ретроспективное рассмотрение путей развития этой области науки показывает, что предлагалось множество различных гипотез, касающихся активированных состояний, тогда как свойствам молекул в их основных состояниях уделялось недостаточно внимания. Эти последние составляют предмет химической термодинамики ( статики), и их рассмотрение должно предшествовать разработке кинетической теории. Область химической статики основывается на представлении о многих типах взаимодействия между молекулами растворенного вещества и растворителя. [10]
Термодинамика как наука возникла в начале XIX в. Этим определяется общность ее значения для таких наук, как физика, химия, биология, геология, и для многочисленных отраслей техники, поскольку любые процессы, происходящие в природе, сопровождаются изменениями энергии. Применение термодинамики к химическим реакциям составляет предмет химической термодинамики, одного из основных методов физической химии. [11]
Термодинамика, как наука, возникла в первой половине прошлого столетия и развилась на почве изучения тепловых процессов а работы паровых машин. В настоящее время эта наука охватывает огромную область физических и химических явлений, сопровождающихся энергетическими процессами. Сюда, в частности, относится изучение процессов в тепловых машинах, играющих огромную роль в современной промышленности. Применение термодинамики х химическим процессам составляет предмет химической термодинамики. Последняя разрабатывает методы исследования указанных процессов и дает основу для их понимания и регулирования. [12]
Термодинамика как наука возникла в первой половине прошлого столетия и развилась на почве изучения тепловых процессов и работы паровых машин. В настоящее время эта наука охватывает огромную область физических и химических явлений, сопровождающихся энергетическими процессами. Сюда, в частности, относится изучение процессов в тепловых машинах, играющих огромную роль в современной промышленности. Применение термодинамики к химическим процессам составляет предмет химической термодинамики. Последняя разрабатывает методы исследования указанных процессов и дает основу для их понимания и регулирования. [13]
В термодинамике рассматриваются процессы, прямо или косвенно связанные с тепловыми явлениями. К ним относятся в числе прочих важнейшие для техники разнообразные процессы в тепловых машинах ( рассмотрению которых посвящена техническая термодинамика) и химические процессы. Применение термодинамики к химическим процессам составляет предмет химической термодинамики, одного из наиболее важных и мощных методов физико-химического исследования. Основные ее положения излагаются в следующих главах. Однако отчетливое понимание химических приложений термодинамики требует знания общих ее основ; ниже им также уделено значительное место. [14]
Томсон ( лорд Кельвин), Ранкин, Клаузиус, Реньо и ряд других ученых установили взаимосвязь между теплотой и работой для тепловой машины и тем самым заложили основы термодинамики. Позднее Бертло, Томсен и их современники применили понятие теплоты для характеристики химических реакций. Они ошибочно полагали, что теплоты различных химических реакций и превращений связаны с некоторой разумно и теплотой, однозначно определяющей возможность протекания той или иной химической реакции. Понятие термохимия обычно связывали с этим тепловым показателем направления химической реакции. Гиббс, Вант-Гофф, Хорстман, Нернст, Планк и ряд других ученых установили связь между энтропией и теплотой реакции и ввели понятие энергии Гиббса, которое является реальной мерой химического сродства и реакционной способности. Применение значений энергии Гиббса и энтальпий реакций в решении химических проблем является предметом химической термодинамики. [15]