Представление - квантовая механика
Cтраница 2
Образование ковалентных связей в свете представлений квантовой механики объясняется перекрыванием атомных орбиталей в направлении максимальной электронной плотности. [16]
Но такого вывода, основанного на представлениях квантовой механики, Ленард не мог, конечно, сделать в 1912 году. [17]
 |
Расположение узловых поверхностей для различных состояний электрона. [18] |
Как уже отмечалось, в соответствии с представлениям квантовой механики электрон в атоме может находиться на любом расстоянии от ядра, однако вероятность его пребывания в разных местах атома различна. [19]
Как уже отмечалось, в соответствии с представлениями квантовой механики, электрон в атоме может находиться на любом расстоянии от ядра, однако вероятность его пребывания в разных местах различна. Зная распределение электронной плотности в атоме, можно вычислить среднее расстояние электрона от ядра Гер, которое характеризует размер орбитали. [20]
 |
Расположение узловых поверхностей для различных состояний электрона. [21] |
Как уже отмечалось, в соответствии с представлениями квантовой механики, электрон в атоме может находиться на любом расстоянии от ядра, однако вероятность его пребывания в разных местах атома различна. [22]
Современное учение о строении атома основано на представлениях квантовой механики о двойственной кор-пускулярно-волновой природе микрочастиц. [23]
Отметим, что понятие обменной энергии вытекает из представлений квантовой механики, согласно которым электрон нельзя считать локализованным около того ядра, с которым он связан в изолированном атоме. [24]
 |
Расположение узловых поверхностей для различных состояний электрона. [25] |
Как у же отмечалось, в соответствии с представлениями квантовой механики электрон в атоме может находиться на любом расстоянии от ядра, однако вероятность его пребывания в разных местах атома различна. [26]
Большая группа теоретических работ в этой области основана на представлениях квантовой механики и теории строения неорганических соединений. Так как решение уравнения Шредингера для многоатомных молекул в настоящее время невозможно, используются приближенные методы расчета, базирующиеся на теории молекулярных орбит и методе валентных состояний. [27]
Чрезвычайно важно, что эта частота, связанная в соответствии с представлениями квантовой механики с переходом между энергетическими уровнями, может быть идентифицирована с классической частотой колебания той же системы, представленной выше как функция силовой постоянной и приведенной массы. Это позволяет существенно упростить теорию, так как частоты сложной системы ( такой, как многоатомная молекула) могут быть вычислены при помощи методов классической механики, а квантовая трактовка проблемы может быть дана уже в применении к конечным результатам. [28]
Надежды на развитие квантовой теории в этом направлении особенно утвердились после создания нескольких представлений квантовой механики, использующих формально язык классической статистической физики. Фейнманом было развито представление квантовой механики, использующее суммирование по различным возможным траекториям. И хотя это лишь формально использованный язык классической статистической физики ( поскольку в математический аппарат входят вместо вероятностей квазивероятности, принимающие комплексные или отрицательные значения), само объяснение возможности подобного представления квантовой теории выходит за рамки общепринятого понимания этой теории. [29]
В ряде работ [72-74] образование связей между молекулами адсорбата и поверхностью адсорбента рассматривается в свете представлений квантовой механики. Однако развитие квантово-механической теории адсорбционных связей затруднено из-за отсутствия прямых экспериментальных данных. Так, до сих пор не известны ни длины адсорбционных связей, ни такие полосы поглощения в ИК-спектрах, которые можно было бы приписать этим связям. Отсутствие таких полос, по-видимому, объясняется тем, что адсорбционные связи слишком слабы или распределены по многим центрам и поэтому не могут заметно поглощать в доступной области длин волн. [30]
Страницы: 1 2 3 4