Представление - гейтлер
Cтраница 1
Представления Гейтлера и Лондона о механизме образования химической связи оказались чрезвычайно плодотворными и послужили основой для объяснения и приближенного расчета связи в более сложных молекулах. [1]
Представления Гейтлера и Лондона о механизме образования химической связи оказались чрезвычайно плодотворными и послужили основой для объяснения и приближенного расчета связи в более сложных молекулах. Эти представления были развиты в теорию химической связи, получившую название метода валентных связей или метода электронных пар. [2]
Представления Гейтлера и Лондона о механизме образования химической связи оказались чрезвычайно плодотворными и послужили основой для объяснения и приближенного расчета связи в более сложных молекулах. [3]
Согласно представлениям Гейтлера и Лондона, водород способен к образованию молекулы Н2 потому, что в его атоме имеется один неспаренный электрон, а гелий не может образовать молекулу Не2 ввиду того, что оба электрона в атоме Не являются спаренными. Аналогично рассмотрим взаимодействие двух атомов Li. Это обусловлено наличием около ядра лития первЪго электронного слоя, поэтому связь Li-Li значительно более длин - ч ная, чем связь Н - Н ( 267 пм вместо 74 им в молекуле Н2); кроме того, две пары электронов первого слоя сильно экранируют заряд ядра и отталкиваются друг от Друга. Все это приводит к значи - тельному ослаблению связи. [4]
Согласно представлениям Гейтлера и Лондона, водород способен к образованию молекулы Н2 потому, что в его атоме имеется один неспаренный электрон, а гелий не может образовать молекулу Не2 ввиду того, что оба электрона в атоме Не являются спаренными. Аналогично рассмотр-им взаимодействие двух атомов Li. Это обусловлено наличием около ядра лития первого электронного слоя, поэтому связь Li-Li значительно более длинная, чем связь Н - Н ( 2& 7 пм вместо 74 пм в молекуле Н2); кроме того, две пары электронов первого слоя сильно экранируют заряд ядра и отталкиваются друг от друга. Все это приводит к значительному ослаблению связи. [5]
Согласно представлениям Гейтлера и Лондона, водород способен к образованию молекулы Н2 потому, что в его атоме имеется один неспаренный электрон, а гелий не может образовать молекулу Нег ввиду того, что оба электрона в атоме Не являются спаренными. [6]
 |
Распределение электронов в атомах гелия и элементов второго периода по орбиталям ( квантовым ячейкам. [7] |
Согласно представлениям Гейтлера и Лондона, водород способен к образованию молекулы Hi потому, что в его атоме имеется один неспаренный электрон, а гелий не может образовать молекулу Hej ввиду того, что оба электрона в атоме Не являются спаренными. [8]
Лондон распространил представления Гейтлера - Лондона о ковалент-ности связи в двухатомных молекулах на системы, содержащие три атома. [9]
Тогда становится возможным перекрывание электронных облаков ( точнее волновых функций) неспаренных электронов, в результата которого между атомами создается зона повышенной электронной плотности, обусловливающая химическую связь. Очевидно, если а атоме имеется п неспаренных электронов, то - этот атом может образовать химические связи с м, другими атомами, имеющими по одному неспаренному электрону. Поэтому, согласно представлениям Гейтлера и Лондона, валентность элемента равна числу неспа ренных электронов, которые имеются в его атоме. Таким образом, квантовомеханические расчеты Гейтлера и Лондона дали теоретическое обоснование предположению о том, что химическая связь обусловлена парой электронов. [10]
Распространяя приведенные рассуждения на другие системы, можно показать, что химическая связь образуется в тех случаях, когда взаимодействуют два атома, имеющие неспаренные электроны. Тогда становился возможным перекрывание электронных облаков ( точнее, волновых функций) неспаренных электронов, в результате чего между атомами создается зона повышенной электронной плотности, обусловливающая химическую связь. Очевидно, если в атоме имеется п неспаренных электронов, то этот атом может образовать химические связи с п другими атомами, содержащими по одному неспаренному электрону. Поэтому, согласно представлениям Гейтлера и Лондона, валентность элемента равна числу неспарекных электронов, которые имеются в его атоме. Таким образом, квантово-механические расчеты Гейтлера и Лондона дали теоретическое обоснование предположению о том, что химическая связь обусловлена парой электронов. [11]
Распространяя приведенные рассуждения на другие системы, можно показать, что химическая связь образуется в тех случаях, когда взаимодействуют два атома, имеющие неспаренные электроны. Тогда становится возможным перекрывание электронных облаков ( точнее, волновых функций) неспаренных электронов, в результате чего между атомами создается зона повышенной электронной плотности, обусловливающая химическую связь. Очевидно, если в атоме имеется п неспаренных электронов, то этот атом может образовать химические связи с я другими атомами, содержащими по одному неспаренному электрону. Поэтому, согласно представлениям Гейтлера и Лондона, валентность элемента равна числу неспаренных электронов, которые имеются в его атоме. Таким образом, квантово-механические расчеты Гейтлера и Лондона дали теоретическое обоснование предположению о том, что химическая связь обусловлена парой электронов. [12]
Страницы: 1