Cтраница 3
Гаюи не остановился на про-сто М констатировании закона, он сделал попытку объяснить его, исходя из молекулярных представлений. [31]
Если частично кристаллические микрофибриллы находятся под напряжением, то вызываемое им деформирование будет неоднородным с точки зрения молекулярных представлений, так как деформирование связано только с аморфными областями. [32]
Автор: Термодинамика - это раздел физики, в котором с наиболее общих позиций ( без обращения к молекулярным представлениям) рассматриваются процессы обмена энергией между изучаемым объектом и окружающей его средой. [33]
Сходным у них является то, что, согласно последнему, третичный карбониевый ион ( или, в молекулярном представлении, эфир) присоединяется к олефину с образованием иона карбония большего молекулярного веса, который затем еще до превращения в парафиновый углеводород претерпевает изомеризацию углеродного скелета. Очень важным признаком различия является то, что Чиапетта не использует цепного механизма для непрерывного превращения изопарафина в ион карбония и превращения продукта присоединения к олефину в конечный продукт. Вместо этого он считает, что изопарафин теряет протон, связанный с третичным атомом углерода, давая карбанион, освобождающий затем пару электронов с переходом в ион карбония. В заключительной стадии протон и электроны присоединяются к карбониевому иону с более высоким молекулярным весом, образуя парафиновый углеводород. Схема цепных реакций в приведенных выше стадиях 2 и 3 кажется более предпочтительной потому, что она дает более логичное и правдоподобное объяснение превращения изопарафина в реакционноспособный третичный хлористый алкил или ион карбония; совершенно невероятно, чтобы свободные электроны могли бы существовать в реакционной смеси таким образом, как это полагает Чиапетта. Доказательства присутствия этого октана в продуктах алкилирования получено не было. Этот механизм не может также объяснить образования дихлоралканов при реакции изобутана с хлористым аллилом или винилом. [34]
Однако, как показывают исследования последних лет, к изучению этих проблем можно и должно подойти, опираясь на хорошо разработанные молекулярные представления. Тем самым, молекулярная биофизика должна служить основой для рассмотрения процессов жизнедеятельности клеток и организмов на всех уровнях структуры и функциональности. От молекул мы переходим к надмолекулярным системам, к клеткам и организмам. Физическое истолкование явлений регуляции и развития требует как молекулярно-физических, так и общих феноменологических представлений. Однако изложение биофизики клетки и более сложных живых систем выходит за рамки этой книги. Соответственно в первой главе дается лишь краткая характеристика общетеоретических основ биофизики - термодинамики открытых систем и теории информации. [35]
Автор: Термодинамика - - это раздел физики, в котором с наиболее общих позиций ( без обращения к молекулярным представлениям) рассматриваются процессы обмена энергией между изучаемым объектом и окружающей его средой. [36]
Статистическая термодинамика, или статистическая физика, тоже опирается на опытные положения, но эти положения относятся уже к молекулярным представлениям строения физических систем. Благодаря всестороннему и более полному проникновению в сущность явлений статистическая физика дает более глубокое их толкование. Однако феноменологическая термодинамика не растворяется в статистической физике. Для решения очень многих задач достаточны методы феноменологической термодинамики. [37]
К моменту, когда Перрен опубликовал свою работу, общие черты теории, представлявшей собой сплав теории вероятностей с молекулярными представлениями ( этот сплав и получил название молекулярно-кинетиче-ской теории), уже были обрисованы в различных статьях и книгах. [38]
В 1858 г. Канниццаро опубликовал статью Краткое изложение курса химической философии, в которой проанализировал положения своей теории, основанной на молекулярных представлениях Авогадро. [39]
Такое перечисление можно продолжать, однако при этом стоит не забывать о том, что во всех подходах, базирующихся на атомных и молекулярных представлениях, всегда явно или неявно используются понятия атома в молекуле, атома в узле кристаллической решетки, того или иного выделенного фрагмента в молекуле и т.п. В то же время пока сами по себе эти понятия определены у нас не были и предполагалось лишь, что они интуитивно понятны, а потому в особых определениях не нуждаются и могут использоваться непосредственно. То, что такие определения, однако, и дать непросто, будет показано в следующем параграфе. [40]
Подобное положение в развитии учения о молекуле объясняется тем, что в 20 - х и 3U - X годах прошлого столетия молекулярные представления не могли конкурировать с химической системой Берцелиуса. Эти два направления в развитии атомистической теории взаимно исключали друг друга. В то же время химическая система Берцелиуса в рассматриваемый исторический период охватывала огромный экспериментальный материал и довольно удовлетворительно объясняла и систематизировала его. [41]
Это поверхностное давление Г, оказываемое пленкой на поплавок, отделяющий ее от чистой поверхности, имеет совершенно реальный физический смысл с точки зрения молекулярных представлений. В двухмерном пространстве оно является аналогом осмотического давления трехмерного пространства, поплавок же играет роль полупроницаемой перепонки, позволяющей измерять осмотическое давление. Для нерастворимой нелетучей пленки поплавок можно считать самой идеальной полунепроницаемой мембраной, какая только может существовать, так как для молекул пленки он совершенно непроходим, в то время как молекулы воды почти мгновенно обходят его снизу и отчасти, в виде пара, также и сверху. Осмотическое равновесие между пленкой и чистой поверхностью за барьером достигается по приложении заданного усилия к поплавку почти мгновенно, что является идеальным случаем, не достижимым при измерениях трехмерного осмотического давления. [42]
Все уравнения для фазовых равновесий, вытекающие из рассмотрения макроскопических свойств веществ, могут быть получены ( и поняты гораздо глубже), исходя из молекулярных представлений. [43]
Другой получившей широкое распространение формой функциональной зависимости г ] ( S) является модель Прандтля - Эйринга [10], которая, по крайней мере частично, основана на молекулярных представлениях. [44]
Результаты опыта показывают, что у одноатомных газов теплоемкость Cv не зависит от температуры, для других же идеальных газов существует слабая зависимость теплоемкости Cv от температуры, что нетрудно понять исходя из молекулярных представлений о многоатомных идеальных газах. [45]