Cтраница 2
Таким образом, атомистические представления разделяли многие ведущие ученые и философы средневековья и начала нового времени - Бруно, Гассенди, Декарт, Ньютон, Ломоносов. Их взгляды оказали решающее влияние на развитие науки и были широко известны и современникам, и потомкам. [16]
Решающими в утверждении атомистических представлений в химии стали работы английского ученого Джона Дальтона ( 1766 - 1844), который ввел в химию и сам термин атом как мельчайшую частицу химического элемента; атомы разных элементов, по Дальтону, имеют разную массу и тем отличаются друг от друга. [17]
Результатом этой неполноты атомистических представлений является неполнота соответствующих им закономерностей, выражающаяся в появлении в этих закономерностях некоторого элемента неопределенности, именуемого в физике вероятностью. Эта неопределенность выражается следующим принципом, сформулированным молодым немецким физиком В. Гейзенбергом, который, кстати, является одним из основателей новой механики: если точно известно положение в пространстве какой-либо частицы ( электрона или светового кванта), то скорость ее может быть определена лишь с некоторой долей вероятности; и наоборот, если точно известна скорость, то положение частицы в пространстве может быть определено лишь с некоторой долей вероятности. В последнем случае мерой этой вероятности и является интенсивность соответствующих волн. Если, следовательно, мы знаем, где находится какая-либо частица в данный момент времени, то мы не можем сказать с уверенностью, где она будет находиться в последующие моменты. Все положения оказываются возможными, хотя и неодинаково вероятными; частицы, так сказать, расплываются при своем движении. Это расплывание происходит тем быстрее, чем меньше масса частицы. Оно чрезвычайно велико для световых квантов, гораздо меньше, но все же очень велико для отдельных электронов и ничтожно мало для обыкновенных тел, даже для микроскопических, не говоря уже об астрономических. При обычных условиях мы наблюдаем явления, в которых участвует очень большое число частиц. При этом мы замечаем лишь некоторые средние величины, которые подчиняются вполне определенной статистической закономерности. Эта закономерность не содержит в себе никаких следов той неопределенности, которая характеризует отдельные частицы. [18]
Аделяр прибегал к примитивным атомистическим представлениям, объясняя отдельные явления природы, например, движение ветров ( гл. [19]
Как было сказано, атомистические представления Ломоносова исходили из первоначальных воззрений Бойля, почти минуя взгляды Ньютона. Ньютон развил представление о том, что масса, или количество материи, пропорциональна весу тела и определяется по весу, что между атомами действуют особые силы притяжения, которыми обусловливается химическое сродство. Такие представления были чужды Ломоносову. При этом Ломоносов делает существенный шаг вперед по сравнению с Бойлем, приближаясь к мысли о необходимости учитывать при характеристике количества материи ее качественную определенность. [20]
Ломоносов понимал огромное значение атомистических представлений для химии, необходимость их дальнейшего развития с целью познания свойств атомов, из которых состоят химические соединения, изучения их вида, меры, движения, положения и причин взаимного союза частиц, от которого вся разность твердости и жидкости, жесткости и мягкости, гибкости и ломкости происходит. В этих словах заключена программа основного направления будущих химических исследований, которая по существу не исчерпана и до настоящего времени. Таким образом, Ломоносов является основателем атомно-молекулярного учения, определившего в дальнейшем быстрый рост и огромные успехи химической науки. [21]
Этот закон полностью отвечает атомистическим представлениям. Предположим, например, что атомы кислорода в 3 раза тяжелее атомов углерода. [22]
Теперь следует упомянуть об атомистических представлениях некоторых мыслителей эпохи Возрождения - о представлениях, которые хотя и не вылились в настоящую научную доктрину, но имели заслугой то, что привлекли внимание к вопросу о дискретности вещества. Один из крупнейших представителей неоплатонизма Никола и К р е б с, прозванный К у з а н с к и м ( 1401 - 1464), составил пространный трактат об атомизме. [23]
Теперь следует упомянуть об атомистических представлениях некоторых мыслителей эпохи Возрождения - о представлениях, которые хотя и не вылились в настоящую научную доктрину, но имели заслугой то, что-привлекли внимание к вопросу о дискретности вещества. Один из крупнейших представителей неоплатонизма Николай К р е б с, прозванный Кузанским ( 1401 - 1464), составил пространный трактат об атомизме. [24]
В первой половине XIX века атомистические представления получают в химии широкое распространение главным образом благодаря работам Дальтона, Гей-Люссака, Авогадро. В то же время в результате исследований Дэви, Фарадея, Берцелиуса и др. было открыто значение электрических сил в образовании химических соединений. [25]
Дальтон впервые после Ломоносова применил атомистические представления к широкому кругу химических и физических явлений. Если до Дальтона химики не видели явной общей нити в цепи явлений, связанных с проявлением стехиометрических законов, то атомистическая теория не только сразу объяснила закон кратных отношений, открытый Дальтоном, но и одновременно два других закона: закон постоянства состава и закон эквивалентов. [26]
У врача-гассендиста де Сен-Ромена 5 атомистические представления ассимилировались с представлениями о передаче заразы, родственными тем идеям, которые высказывал уже Фракасторо. [27]
В первой половине XIX века атомистические представления получают в химии широкое распространение главным образом благодаря работам Дальтона, Гей-Люссака, Авогадро. В то же время в результате исследований Дэви, Фарадея, Берцелиуса и др. было открыто значение электрических сил в образовании химических соединений. [28]
В книге изложена история установления атомистических представлений в химии начала XIX в. [29]
Дальтон, объяснивший с помощью атомистических представлений химические взаимодействия, впервые дал количественный критерий для доказательства реального существования атомов и сложных атомных структур. [30]