Кинетическое представление

Cтраница 1

Кинетические представления о разрушении материала как о некотором процессе позволяют ставить вопрос об имитационном моделировании его на ЭВМ. [1]

Дифференциальное распределение по [ т ] ] измельченного триацетата целлюлозы. [2]

Обсужденные кинетические представления показывают сложность механохимических явлений. Их выяснение требует дальнейшего накопления экспериментального материала. [3]

Влияние отдыха ( 24 ч на выносливость пластмасс. [4]

Согласно кинетическим представлениям о разрушении63, для долговечности образца не имеет значения, как была приложена нагрузка - непрерывно или дискретно, а важно лишь суммарное время ее действия. [5]

Согласно кинетическим представлениям, две молекулы соударяются достаточно часто. [6]

Согласно кинетическим представлениям, двойное соударение про-исходит достаточно часто. Вероятность столкновения трех молекул значительно меньше двойного соударения. Одновременное соударение четырех и более молекул маловероятно, поэтому элементарные реакции, в которых участвует более трех молекул, маловероятны. Если по химическому уравнению в реакции участвуют четыре молекулы или более, то, вероятно, эта реакция будет совершаться последовательно через простые би - или тримолекулярные реакции. [7]

Такое кинетическое представление находится в хорошем согласии с результатами более двадцати экспериментов, выполненных с помощью установки № 2 на образцах различной природы и формы, например взятых в виде порошка, целых или раздробленных таблеток. Это подтверждают и результаты измерений, проведенных при различных температурах, причем произведение AMuh e очень чувствительно к изменению экспериментальных условий. [8]

По кинетическим представлениям в жидкости существуют квазикристаллические неоднородности различных размеров, находящиеся в динамическом равновесии с окружающей средой. [9]

На основе кинетических представлений о ходе химических реакций был выведен закон действующих масс, который гласит: в однородной среде при постоянной температуре скорость реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ. [10]

Если пользоваться кинетическими представлениями, то зависимость скорости образования зародышей от пересыщения получается менее резкой, чем та. Она не исключает образования зародышей при небольших пересыщениях. [11]

Это соотношение оправдано кинетическими представлениями, по которым для начала реакции необходимо столкновение реагирующих молекул. Число столкновений пропорционально концентрации веществ, соответственно с ростом числа столкновений растет и скорость реакции. [12]

Графический способ нахождения коэффициентов в уравнении Аррениуса по опытным данным. [13]

Это соотношение оправдано кинетическими представлениями, по которым для начала реакции необходимо столкновение реагирую-щих молекул. Число столкновений пропорционально концентрациям веществ, соответственно росту числа столкновений растет и скорость реакции. Однако одних таких представлений недостаточно для объяснения следующих фактов. [14]

Символы атомов химических элементов и сложных атомов ( соединений по Дальтону ( 1803 - 1808. [15]

Страницы: 1 2 3 4