Cтраница 2
Средние, или нормальные, соли, например Са3 ( РО4) 2, MgSO4, K2SO4, следует рассматривать как продукты полного замещения атомов водорода в молекуле кислоты. [16]
При полном замещении атомов водорода в молекуле кислоты образуются средние ( нормальные) соли, при неполном - кислые соли. [17]
Соли могут рассматриваться как продукты полного или частичного замещения атомов водорода в молекуле кислоты атомами металла. При полном замещении атомов водорода образуются средние ( нормальные) соли, диссоциирующие в водном растворе с образованием катионов металла и анионов кислотного остатка, при неполном - кислые соли, диссоциирующие с образованием катионов металла, катионов водорода и анионов кислотного остатка. Кислые соли образуются, как правило, многоосновными кислотами. [18]
При полном замещении атомов водорода в молекуле кислоты образуются средние ( нормаль ные) соли, при неполном - кислые соли ( гидросоли), Кислые соли образуются многоосновными кислотами. [19]
Как и следовало ожидать [1947], влияние изотопного замещения на полный ионный ток невелико, что подтверждается многочисленными измерениями этой величины. Потенциалы ионизации мало изменяются при введении изотопов [1260], не было также обнаружено изменений в потенциалах ионизации этилена и ацетилена даже при полном замещении атомов водорода дейтерием. Для метанов наблюдалось заметное повышение потенциала ионизации при последовательном замещении водорода дейтерием. Это различие слишком значительно, чтобы его можно было объяснить разностью энергий в нулевой точке. Аналогичные результаты были получены при замещении водорода дейтерием в аммиаке. [20]
Выделяют следующие типы солей: средние или нейтральные, кислые, основные, двойные и смешанные. Средние и нейтральные соли представляют собой продукты полного замещения атомов водорода в молекулах кислот атомами металлов или же гидроксидных групп в молекуле оснований кислотными остатками. Кислые соли содержат водород, способный замещаться металлом, а основные соли содержат отрицательно заряженные ионы гндроксида и ионы кислотного остатка. Те и другие являются продуктами неполного замещения. Двойные соли в растворах ведут себя как смеси простых солей. Двойные соли образованы двумя металлами и одной кислотой. Смешанные соли образованы одним металлом и двумя кислотами. [21]
Диборан является чрезвычайно реакционноспособ-ным соединением. Наиболее характерным превращением его является расщепление ( симметричное или несимметричное) мости-ковой водородной связи между атомами бора с сохранением связей их с атомами водорода и присоединение образовавшихся осколков к реагенту. В более жестких условиях за этим следует частичное или полное замещение атомов водорода. Реакции, в которых бы происходило замещение водорода без разрыва связи между атомами бора, немногочисленны. [22]
Более сложный вопрос представляет интерпретация результатов по равновесию взаимодействия нитроме-тана и нитроэтана с моногидратом формальдегида. Установленное в работе [227] [ после внесения в результаты работы [223] поправки, учитывающей реакцию ( CXI) ] одноступенчатое взаимодействие объяснено как результат равновесия на последней ( третьей для нитрометана и второй для нитроэтана) ступени взаимодействия нит-роалкана с моногидратом формальдегида. В пользу этого предположения говорит вероятность того, что остающиеся в моно - и динитроспирте ( из нитрометана) и мононитроспирте ( из нитроэтана) активные атомы водорода должны привести к образованию полярогра-фически неактивных анионов аци-форм нитроспиртов. Таким образом, только полное замещение атомов водорода на метилольные группы дает полярографируемый продукт. [23]