Прибавка - электролит
Cтраница 1
Прибавка электролитов обычно уменьшает растворимость; С. [1]
Коэффициент кристаллизации почти не испытывает изменения от прибавки электролита, так как при вычислении JD, как мы видели ранее ( см. стр. [2]
Большая устойчивость белков и других золей биологического происхождения часто используется для стабилизации коллоидов, обычно чувствительных к прибавкам электролитов. Добавление небольшого количества этих коллоидов к нестойкому золю защищает его от коагуляции. [3]
Большая устойчивость белков и ряда других коллоидов биологического происхождения была использована для стабилизации коллоидов, обычно весьма чувствительных к прибавкам электролитов. Добавление небольших количеств белка или ему ( подобного коллоида защи - щает нестойкий ( гидрофобный) золь от коагуляции и поэтому эти коллоиды получили название защитных коллоидов. Зитаонди, один из первых изучивший защитное действие, показал, Ряс 84 Схема что защитные коллоиды адсорбируются поверх-действия защитных ностями гидрофобного коллоида и тем самым при-коллоидов. [4]
Интересен случай так называемых неправильных рядов, когда при переходе через изоэлектрическую точку осевший коллоид вновь растворяется, чтобы при дальнейшей прибавке электролита опять осесть. Примером может служить коагуляция Pt-золя посредством FeCls. При 0 00008 - 0 0002 моль / л РеС18 заряд отрицательного коллоида снимается и достигается изоэлектрическая точка с коагуляцией в ней. Дальнейшее прибавление Fe1 сообщает коллоиду ( - -) заряд, и, когда последний достаточно велик, начинается поглощение СР. При 0 016 моль / л заряды FeCl3 снова нейтрализуются и наступает вторичная коагуляция. [5]
На основании опытов по фильтрации можно было ожидать, что высота осевшего под влиянием NaOH и, быть может, Na2C03 осадка будет больше, чем без прибавки электролита. [6]
К, которая по мере увеличения количества добавляемого электролита быстро возрастает вследствие уменьшения концентрации ионов бария в растворе. Коэффициент кристаллизации почти не испытывает изменения от прибавки электролита, так как при вычислении Z, как мы видели ранее ( см. стр. [7]
 |
Защитное действие желатины на золь золота. [8] |
Известно, что коллоидное золото, весьма чувствительное к прибавкам электролитов, в высокодисперсном состоянии имеет красный цвет. При уменьшении степени дисперсности золь золота приобретает голубой цвет. [9]
В качестве меры им предложено так называемое золотое число. Известно, что коллоидное золото, весьма чувствительное к прибавкам электролитов, в высокодисперсном состоянии имеет красный цвет. При уменьшении степени дисперсности золь золота приобретает фиолетовый цвет. [10]
Страницы: 1