Прибавление - незначительное количество
Cтраница 1
Прибавление незначительного количества природного церезина к парафину резко изменяет мпкростроеппе последнего: ленточная структура кристаллов становится мелкоигольчатой. [1]
 |
Адсорбция полония на стекле.| Адсорбция полония ( % в присутствии кислот и щелочей. [2] |
Прибавление незначительных количеств сульфата алюминия вызывает перезарядку отрицательно заряженных коллоидных частиц полония и адсорбция его увеличивается. [3]
Прибавление незначительного количества концентрированной соляной кислоты может ускорить образование гидразона. [4]
Устойчивость лиофобных растворов значительно повышается прибавлением незначительного количества лиофильного коллоида. По всей вероятности при этом частицы лиофобного коллоида адсорбируют лиофильный коллоид, приобретая свойства последнего. [5]
Полученные данные свидетельствуют о том, что прибавление незначительных количеств фтористого натрия к раствору InF3 в присутствии твердого фторида индия приводит первоначально к повышению растворимости последнего от 5 8 до 9 89 % JnF3, что указывает на образование в растворе комплексных ионов фториндата. [6]
Эти эфиры оказались достаточно устойчивыми; но при прибавлении незначительных количеств пиридина ( акцептора протонов) они быстро разлагаются с образованием ацетона. [7]
Проводя измерения скорости этой реакции, Тэйлор и Клоз [42] заметили, что прибавление незначительных количеств воды резко ускоряет реакцию, прибавление же больших количеств воды снова приводит к снижению скорости реакции. [8]
В начале титрования потенциал индикаторного электрода изменяется медленно, но вблизи точки эквивалентности от прибавления незначительного количества реагента ( одна-две капли) потенциал изменяется скачком, что и дает возможность определить точку эквивалентности. Иногда при потен-циометрическом титровании фиксируют не относительную величину потенциала, а отношение изменения потенциала А. [9]
Более детальное исследование явлений защиты, однако, показало, что вначале, при прибавлении незначительного количества защитного коллоида, недостаточного для защиты, наступает обратное явление - астабилизация. Исследуя скорость переноса частиц Ре ( ОН) з, Фрейндлих показал, что вначале, при прибавлении незначительного количества желатины, происходит уменьшение заряда частиц лиофоба, а затем при прибавлении желатины в количестве, достаточном для защиты, заряд частиц лиофоба снова возрастает не достигая, однако, первоначального значения. Механизм стабилизации согласно Фрейндлиху сводится к взаимодействию двух противоположно заряженных коллоидов, результатом чего может явиться даже коагуляция золя. Если этого не наблюдается в действительности, то только потому, что параллельно такому электростатическому взаимодействию противоположно заряженных частиц идет адсорбция частиц лиофила, повышающая устойчивость золя. Принимая такое объяснение, можно было бы думать, что астабилизация будет отсутствовать, если оба коллоида имеют заряды одинакового знака. Действительно, удалось показать, что щелочные золи золота не астабилизуются желатиной, тогда как у кислых золей такая астабилизация проявляется вполне. Поэтому Песков считает, что защита сводится. При этом у лиофоб-ных частиц происходит замена ионного стабилизатора на молекулярный стабилизатор, каковым являются частицы желатины, устойчивость которых определяется не только зарядом. Астиби-лизация же по мнению Пескова наступает тогда, когда защитный коллоид взят в концентрации, недостаточной для стабилизации лиофобных частиц, но достаточной, чтобы взаимодействовать с ионами стабилизатора и снять эти ионы с поверхности частиц лиофоба. [10]
Более детальное исследование явлений защиты, однако, показало, что вначале, при прибавлении незначительного количества защитного коллоида, недостаточного для защиты, наступает обратное явление-астабилизация. Исследуя скорость переноса частиц Ре ( ОН) з, Фрейндлих показал, что вначале, при прибавлении незначительного количества желатины, происходит уменьшение заряда частиц лиофоба, а затем при прибавлении желатины в количестве, достаточном для защиты, заряд частиц лиофоба снова возрастает не достигая, однако, первоначального значения. Механизм астабилизации согласно Фрейндлиху сводится к взаимодействию двух противоположно заряженных коллоидов, результатом чего может явиться даже коагуляция золя. Если этого не наблюдается в действительности, то только потому, что параллельно такому электростатическому взаимодействию противоположно заряженных частиц идет адсорбция частиц лиофила, повышающая устойчивость золя. Принимая такое объяснение, можно было бы думать, что астабилизация будет отсутствовать, если оба коллоида имеют заряды одинакового знака. Действительно, удалось показать, что щелочные золи золота не астабилизуются желатиной, тогда как у кислых золей такая астабилизация проявляется вполне. Поэтому Песков считает, что защита сводится. При этом у лиофоб-ных частиц происходит замена ионного стабилизатора на молекулярный стабилизатор, каковым являются частицы желатины, устойчивость которых определяется не только зарядом. Пескова наступает тогда, когда защитный коллоид взят в концентрации, недостаточной для стабилизации лиофобных частиц, но достаточной, чтобы взаимодействовать с ионами стабилизатора и снять эти ионы с поверхности частиц лиофоба. [11]
Отличительная черта коллоидных систем - это их неустойчивость, ведущая во многих случаях к выделению осадков от прибавления незначительных количеств электролитов. При этом осадки сохраняют химический состав дисперсной фазы. [12]
В начале титрования потенциал электрода изменяется медленно, но вблизи эквивалентной точки, в данном случае при рН 7 0, при прибавлении незначительных количеств реагента потенциал изменяется скачком, который и позволяет довольно точно определить эквивалентную точку. [13]
Медленно этот процесс идет и на холоду, но его можно избежать, как и в случае других, склонных к полимеризации непредельных соединений, прибавлением незначительных количеств гидрохинона В отношении гидролиза протоанемонин довольно устойчив. [14]
Согласно первоначальным работам Пршибила [2], можно удовлетворительно потенциометрически определять медь в почти нейтральных растворах, если в них будет создана система Cu2 / Cu прибавлением незначительных количеств роданида аммония. [15]
Страницы: 1 2 3