Cтраница 3
Для водородных соединений элементов VIA-группы наблюдается увеличение прочности и характеристичности по сравнению с элементами VA-группы. Причина этому - большая электроотрицательность элементов VIA-группы по сравнению с элементами VA-группы в пределах каждого периода. [31]
Из табл. 27 видно, что в ряду О-S - Se-Те электроотрицательность закономерно уменьшается, хотя в целом она и выше, чем у элементов VA-группы. С увеличением порядковых номеров халькогенов понижается окислительная активность нейтральных атомов и растет восстановительная активность отрицательных ионов. В целом неметаллические свойства халькогенов, ярко выраженные у кислорода, несколько ослабевают при переходе к теллуру. [32]
VA-группы SbH3; BiH3 - газообразные и очень неустойчивые соединения. [33]
В VA-группу элементов входят азот N, фосфор Р, мышьяк As, сурьма Sb и висмут Bi. [34]
Гидриды р-металлов VA-группы SbH3, BiH3 - газообразные и очень неустойчивые соединения. [35]
К тугоплавким металлам относятся металлы с температурой плавления более 1800 С. Наибольшее распространение в промышленности получили элементы VA-группы - ниобий и тантал, элементы VIA-группы - хром, молибден и вольфрам и элемент VIIA-группы - рений. Последний является весьма редким элементом, отличается значительной стоимостью и применяется в основном для легирования. Уникальные физико-механические свойства этих металлов ( табл. 8.11), прежде всего высокие температуры плавления и жаропрочность сплавов тугоплавких металлов, позволяют использовать их для изготовления деталей и узлов, работающих в сложных экстремальных условиях: авиационной, ракетно-космической, атомной технике, приборостроении, радиоэлектронике. Изделия из тугоплавких металлов и сплавов на их основе работают при температурах больше 1000 - 1500 С как в кратковременном режиме, так и в условиях относительно длительной эксплуатации. [36]
Соединения элементов подгруппы германия с пниктогенами известны далеко не для всех элементов. Свинец вообще не образует соединений ни с одним элементом VA-группы. С другой стороны, сурьма и висмут не образуют соединений ни с одним из элементов подгруппы германия. Устойчивый нитрид известен лишь для германия, причем его получают не непосредственным взаимодействием компонентов, а путем нагревания германия в токе аммиака. [37]
Сумма внешних s - электронов и р-электронов определяют группу - пятую. Итак, его адрес: азот находится во втором периоде VA-группе. [38]
Для водородных соединений элементов VIA-группы наблюдается увеличение прочности и характеристичности по сравнению с элементами VA-группы. Причина этому - большая электроотрица-телыюсть элементов VIA-группы по сравнению с элементами VA-группы в пределах каждого периода. [39]
Для водородных соединений элементов VIA-группы наблюдается увеличение прочности и характеристичности по сравнению с элементами VA-группы. Причина этому - большая электроотрицательность элементов VIA-группы по сравнению с элементами VA-группы в пределах каждого периода. [40]
Роусон нашел, что область стеклообразования часто является областью составов с низкой температурой ликвидуса [ 33, с. Корне [52, 183] предложил в 1975 г. эвтектический закон для двойных теллуридных систем, в соответствии с которым СС бинарных сплавов с теллуром элементов IIIA -, IVA - и VA-групп периодической системы максимальна у составов, близких к эвтектическим. Поскольку эффект температуры ликвидуса ( Роусона) [33] проявляет экстремумы в точках, отвечающих химическим соединениям ( исключая химические соединения, плавящиеся по перитектическим реакциям), и в эвтектических точках, то естественно ожидать, что химические соединения будут обладать наименьшей, а эвтектические сплавы - наибольшей СС в многокомпонентных халькогенидных системах. Имея диаграммы состояния, легко найти на них точки, в которых процесс стеклообразования как наиболее, так и наименее вероятен. [41]
Все элементы VA-группы, за исключением висмута, образуют оксиды Э2Э5, имеющие кислотный характер. Им соответствуют сильная азотная кислота HNOs, слабые ортофосфорная и мышьяковая кислоты НзРС4 и HsAsO4 и малорастворимый в воде полигидрат Sb2Os иНаО, который переходит в раствор в виде гидро-ксокомплекса [ Sb ( H2O) ( OH) 5 ], обладающего слабокислотными свойствами. Оксиды 8263 существуют для всех элементов VA-группы. У гидроксидов висмута ( Ш) состава В1 ( ОН) з и BiO ( OH) преобладают основные свойства. [42]
Цинтля), слева от которой располагаются элементы с дефицитом валентных электронов, а справа - с избытком. Поэтому для реализации кова-лентного взаимодействия при образовании простых веществ необходимо, чтобы каждый атом имел не менее четырех электронов в s - и - состояниях. Если атом имеет пять валентных электронов ( VA-группа), то до завершения октета ему необходимо три электрона. В этом случае кристалл образован гофрированными сетками, которые связаны между собой более слабыми силами. [43]
Зависимость значений электроотрицательности ЭО элементов ( черные кружки, первых потенциалов ионизации 1 ( светлые кружки и сродства к электрону ( - J - их атомов от зарядов ядер атомов ( Z. [44] |
В пределах одного периода по мере роста заряда ядра и уменьшения размеров атомов они более прочно удерживают свои электроны, их потенциалы ионизации увеличиваются и восстановительные свойства элементов сменяются окислительными - происходит переход от металлов к неметаллам. Симметричное или полное заполнение электронами подслоев упрочняет электронную оболочку атома, что проявляется в пиковых значениях 1 на представленной зависимости 1 от Z. Это наблюдается у элементов II А-группы ( п 2-заполнение), VA-группы ( ns2np3), II В-группы [ ( - l) d ns2 ] и особенно у элементов VIII А-группы ( ns rap6) - благородных газов. [45]