Пригодность - уравнение
Cтраница 2
 |
Безразмерный профиль скоростей в пристенной жидкостной пленке. [16] |
Таким образом, большинство опытных данных [12, 26, 27, 32, 34, 35, 62, 75, 93, 129, 174, 192, 205] подтверждает пригодность уравнений ( 31) для расчета осредненного во времени профиля скорости внутри тонких адиабатических пленок жидкости, за исключением узкой зоны, непосредственно прилегающей к границе раздела фаз. Появление пузырей внутри пленки может привести к искажению профиля скорости по сравнению с адиабатическими условиями. [17]
Сходимость рассчитанных и экспериментальных рУГ - данных и калорических свойств является надежным критерием пригодности уравнения для комплексного описания различных термодинамических свойств вещества. [18]
 |
Изотермы адсорбции водорода на порошке вольфрама [ 45J. [19] |
Линейность экспериментальной зависимости lga / ( lgp) является необходимым, но недостаточным подтверждением пригодности уравнения изотермы Фрейндлиха для каждого конкретного случая. [20]
 |
Изучение реакции разложения ГПК при различных временах пребывания [ ГПК ] о 0 1 мол / л. [ Н2О ] 0 25 мол / л. [ H2SO4 ] 0 01 мол / л.| Результаты обработки экспериментальных данных. [21] |
Из табл. 2 видно, что опытные и расчетные значения конверсии ГПК близки, что свидетельствует о пригодности уравнений ( 1) и ( 2) для описания процесса разложения технической ГПК в ацетоне в проточном РПС. [22]
Для процессов с простой реакцией, когда принятое кинетическое уравнение имеет вполне определенный порядок и легко интегрируется, определение констант и проверку пригодности уравнения проводят обычно с помощью методов, использующих интегральную форму кинетических зависимостей. Если интегрирование уравнений скоростей реакций затруднено, то расчет констант проводится с применением дифференциальных методов. При этом численные значения скорости реакции ( в случае получения опытных данных в интегральном виде) находятся путем графического дифференцирования кинетической кривой. [23]
Уравнение ( 208) довольно правильно изображает поведение веществ лишь до давлений в 150 - 200 атм и в области температур, при которых испытуемые газы не переходят в конденсированное состояние. Пригодность уравнения Ван-дер - Ваальса зависит также от строения веществ: в случае сильно полярных газов оно применимо при более низких давлениях, чем в случае газов неполярных. Решение термодинамических уравнений с использованием уравнения Ван-дер - Ваальса производится по той же схеме, как и в случае уравнения идеального газа: уравнение ( 208) решается относительно требуемой переменной, затем берется частная производная от этой переменной по другой переменной, и полученное выражение подставляется в термодинамическое уравнение. [24]
Уравнение ( 208) довольно правильно изображает поведение веществ лишь до давлений в 150 - 200 атм и в области температур, при которых испытуемые газы не переходят в конденсированное состояние. Пригодность уравнения Ван-дер - Ваальса зависит также от строения веществ; в случае сильно полярных газов оно применимо при более низких давлениях, чем в случае газов неполярных. Решение термодинамических уравнений с использованием уравнения Ван-дер - Ваальса производится по той же схеме, как и в случае уравнения идеального газа: уравнение ( 208) решается относительно требуемой переменной, затем берется частная производная от этой переменной по другой переменной, и полученное выражение подставляется в термодинамическое уравнение. [25]
Уравнение (1.3), однако, неприменимо в области низких концентраций. Пригодность уравнения Фрейндлиха в широком концентрационном интервале можно объяснить с позиций агрегативного механизма адсорбции, когда на поверхность адсорбента наряду с макромолекулами в форме клубка переходят агрегаты макромолекул как самостоятельные кинетические или структурные единицы. В этом случае механизм адсорбции перестает быть таким специфическим, как для разбавленных растворов, потому что конформационные свойства молекул проявляются уже слабее. [26]
МПа и в области температур, при которых испытуемые газы не переходят в конденсированное состояние. Пригодность уравнения Ван-дер - Ваальса зависит также от строения веществ: для сильно полярных газов оно применимо при более низких давлениях, чем для газов неполярных. Решение термодинамических уравнений с использованием уравнения Ван-дер - Ваальса производится по той же схеме, как и в случае уравнения идеального газа: уравнение ( 7) решается относительно требуемой переменной, затем берется частная производная от этой переменной по другой переменной и полученное выражение подставляется в термодинамическое уравнение. [27]
Тем не менее уравнения состояния для смеси используют для экстраполяции данных о парциальном мольном объеме на область двух фаз и для вычисления фугитивности компонента в жидкой фазе. Пригодность уравнения состояния для определения фугитивности для жидкой фазы зависит не только от точности передачи pt T-свойств гомогенных паровой и жидкой фаз, но и от его математического поведения для той двухфазной области, когда гомогенная система физически не может существовать. [28]
Уравнение состояния должно достоверно описывать экспериментальные данные по калорическим свойствам ( обычно энтальпии и теплоемкости), если таковые имеются. Удовлетворительная сходимость с этими данными является надежным критерием пригодности уравнения состояния для комплексного описания различных термодинамических свойств. [29]
Необходимо снова подчеркнуть, что приведенные выше рассуждения никоим образом не доказывают, что конечные результаты этой теории действительно применимы к электронам. Только экспериментальное изучение поведения простых атомных систем позволяет судить о степени пригодности уравнений такого типа для их описания. [30]
Страницы: 1 2 3