Cтраница 1
Приготовление нормальных растворов производится анало - гично приготовлению молярных ( см. выше), с той лишь разницей, что при расчете веса растворяемого вещества нужно брать не грамм-молекулярный вес, а грамм-эквивалент. [1]
Приготовление нормальных растворов требует умения вычислять грамм-эквиваленты кислоты, основания или соли. [2]
Приготовление нормальных растворов затрудняется высокой точностью взятия навески вещества, особенно при приготовлении растворов из гигроскопических или изменяющихся на воздухе веществ. [3]
Приготовление нормальных растворов производят аналогично приготовлению молярных ( см. выше), с той лишь разницей, что при расчете веса растворяемого вещества нужно брать не грамм-молекулярный вес, а грамм-эквивалент. [4]
Приготовление нормальных растворов производится аналогично приготовлению молярных ( см. выше), с той лишь разницей что при расчете веса растворяемого вещества нужно брать не грамм-молекулярный вес, а грамм-эквивалент. [5]
Приготовление нормальных растворов производится анало гично приготовлению молярных ( см. выше), с той лишь разницей, что при расчете веса растворяемого вещества нужно брать не грамм-молекулярный вес, а грамм-эквивалент. [6]
Приготовление нормальных растворов требует умения вычислять г-эквиваленты кислоты, основания или соли. [7]
С приготовлением нормальных растворов, вычислением титра раствора и соответствующими расчетами учащиеся познакомятся позднее, в практикуме по количественному анализу. [8]
При приготовлении нормальных растворов следует иметь в виду, что эквивалент одного и того же вещества может быть различным по величине, что зависит от вида химической реакции, в которой должно участвовать растворенное вещество. [9]
При приготовлении нормальных растворов следует иметь в виду, что эквивалент одного и того же вещества может быть различным по величине, что зависит от вида химической реакции, в которой должно участвовать растворенное вещество. [10]
При приготовлении нормальных растворов следует иметь в виду, что эквивалент кислоты равен ее молекулярному весу, деленному на число атомов водорода, способных замещаться металлами. Эквивалент соли равен ее молекулярному весу, деленному на произведение числа атомов металла на его валентность. [11]
При приготовлении нормальных растворов сложных веществ необходимо знать эквиваленты. [12]
На участке приготовления нормального раствора необходимо: своевременно устранять течи щелочной жидкости, проверяя исправность кожухов на фланцах коммуникаций; при перекачке жидкостей насосами не допускать повышения давления сверх установленных норм. Во избежание нарушения вакуума в сифоне и возможного при этом вскипания суспензии в аппарате и его переполнения температуру поступающего нормального содового раствора необходимо поддерживать не выше 80 С, а также следить за температурой раствора в гасителе-каустификаторе; при переполнении гасителя следует прекращать подачу в него нормального содового раствора и извести. [13]
Все объемно-аналитические определения ведут при помощи титрованных растворов. Так как приготовление точно нормальных растворов сопряжено с трудностями и со значительной затратой времени, то обычно в практике работают с растворами приблизительно нормальных концентраций, определяя для каждого раствора титр его и вводя поправочный коэффициент к нормальности. [14]
Во всяком случае для установки или проверки титра нормальной кислоты должны быть отдельно отвешены каждый раз соответственные количества соды, но не нужно, как это иногда рекомендуется и даже практикуется в высшей школе, приготовлять приблизительно нормальный раствор соды, например, отвешивая 53 г на литр, и для каждого отдельного опыта отбирать пипеткой оттуда определенный объем. При этом получаются даже при проверенных измерительных сосудах еще добавочные погрешности отмеривания, отсчета и др., гораздо большие, чем погрешности взвешивания, которых нужно безусловно избегать при такой важной операции, как приготовление нормального раствора для длительного употребления. [15]