Cтраница 2
При небольшом запасе энергии молэкула не может выйти из заторможенного положения, и полное свободное вращение метиль-ных групп оказывается невозможным. Метальные группы лишь несколько отклоняются от заторможенного положения то в одну, то в другую сторону. Если же запас энергии молекулы превышает 2 8 ккал, молекула последовательно переходит из одного заторможенного состояния в другое, быстро проскакивая через промежуточные положения противостояния. [16]
При небольшом запасе энергии молекула не может выйти из заторможенного положения, таким образом, полное свободное вращение метальных групп невозможно. Метальные группы лишь несколько отклоняются от заторможенного положения в ту или в другую сторону. Если же запас энергии молекулы превышает 3 ккал / моль, молекула последовательно переходит из одного заторможенного состояния в другое, быстро проскакивая промежуточное положение противостояния, и вращение делается полным. [17]
При небольшом запасе энергии ( при низких температурах) молекула не может выйти из заторможенного положения. Таким образом, полное свободное вращение метильных групп невозможно. Метильные группы лишь несколько отклоняются от заторможенного положения в ту или в другую сторону. Если же запас энергии молекулы превышает 12 кДж / моль, молекула последовательно переходит из одного заторможенного состояния в другое, быстро проскакивая промежуточное положение противостояния, и вращение делается полным. [18]
При небольшом запасе энергии ( при низких температурах) молекула не может выйти из заторможенного положения. Таким образом, полное свободное вращение метальных групп невозможно. Метальные группы лишь несколько отклоняются от заторможенного положения в ту или в другую сторону. Если же запас энергии молекулы превышает 3 ккал / моль, молекула последовательно переходит из одного заторможенного состояния в другое, быстро проскакивая промежуточное положение противостояния, и вращение делается полным. [19]
Скорость химической реакции измеряется изменением ции реагирующих веществ в единицу времени. Скорость химической реакции зависит от природы веществ, концентрации, температуры и присутствия катализатора. Увеличение концентрации реагирующих веществ приводит к увеличению вероятности столкновения молекул. В зависимости от запаса энергии молекул реагирующих веществ столкновения могут заканчиваться образованием молекул новых веществ. [20]