Запас - внутренняя энергия
Cтраница 1
Запас внутренней энергии зависит только от состояния системы, следовательно, внутренняя энергия может рассматриваться как одна из характеристик этого состояния наравне с такими термодинамическими величинами, как например, давление и температура. Если состояние системы изменилось в результате какого-нибудь термодинамического процесса, то изменение внутренней энергии не зависит от того, как протекал этот процесс. [1]
Запас внутренней энергии колоссален; согласно формуле ( 49) внутренняя энергия 1 г вещества является величиной порядка 1021 эрг 1014 Дж. Весьма примечательно, что формула ( 49) определяет количество внутренней энергии безотносительно к ее происхождению: мы можем ничего не знать о том, какую форму имеет эта энергия. [2]
Запас внутренней энергии твердого тела представляет собою запас энергии колебаний частиц, из которых оно построено, а также их взаимной потенциальной энергии. [3]
Запас внутренней энергии твердого тела представляет собой запас энергии колебаний частиц, из которых оно построено. Таким образом, теплоемкость является мерой изменения энергии колебаний частиц с температурой. На каждую степень свободы одной частицы в среднем приходится энергия kT, где k - постоянная Больцмана. [4]
 |
Вращение звеньев цепной молекулы ( а и примеры конформаций цепи вытянутой ( б, согнутой ( в, свернутой ( клубкообразной ( г. [5] |
Запас внутренней энергии молекулы этана в заторможенной кон-формации меньше, чем энергия заслоненного стереоизомера, что объясняется, в первую очередь, электростатическим отталкиванием однотипных боковых связей соседних метальных групп, наиболее сильно проявляющемся при их попарном расположении в заслоненном стереоизомере. Естественно предположить, что при увеличении размеров боковых групп ( заместителей атомов водорода) потенциальный барьер вращения должен возрасти, а при увеличении длины связи барьер должен уменьшиться. [6]
Поскольку запас внутренней энергии при данных условиях зависит как от химической природы вещества, так и от его агрегатного состояния, то последнее принято обозначать в уравнениях реакций буквами g ( газ), 1 ( жидкость), s ( твердое), которые ставятся в скобках после символа соответствующего вещества. Эти обозначения обычно опускают, когда при условиях проведения реакции агрегатное состояние веществ - участников реакции является вполне определенным. [7]
Каждая система обладает запасом внутренней энергии, которая представляет собой общий запас энергии системы, включающий энергию поступательного и вращательного движения молекул, внутримолекулярного колебательного движения атомов, движения электронов, ядерную энергию и др., за исключением кинетической и потенциальной энергии системы в целом. Внутренняя энергия зависит от состояния Системы. Термодинамическое состояние системы определяется основными параметрами: давлением р, объемом v и температурой Т, которые связаны между собой уравнениями состояния. [8]
Молекула, обладающая запасом внутренней энергии, достаточным для разрыва той или иной связи, может с определенной степенью вероятности распасться самопроизвольно, если в течение достаточно большого отрезка времени она не будет взаимодействовать с другими молекулами и не растратит свою избыточную энергию при соударениях. [9]
Молекула, обладающая запасом внутренней энергии, достаточным для разрыва той: или иной связи, может с определенной степенью вероятности распасться самопроизвольно, если в течение достаточно большого отрезка времени она не будет взаимодействовать с другими молекулами и не растратит свою избыточную энергию при соударениях. [10]
Человечество овладело бы неисчерпываемыми запасами внутренней энергии тел, будь построен вечный двигатель второго рода. [11]
Два атома водорода обладают ббльшим запасом внутренней энергии, чем молекула водорода. Поэтому атомарный водород значительно активнее молекулярного. [12]
 |
ГРабота расширения при различных процессах. [13] |
Наряду с этими составляющими в запас внутренней энергии входят энергия электронов, энергия, содержащаяся в атомных ядрах, и лучистая энергия. [14]
Пусть исходные вещества имеют какой-то запас внутренней энергии t / B. А запас внутренней энергии продуктов реакции обозначим U. Тогда изменение этого запаса At / при реакции равно At / f / K - Ua. Будем считать также, что реакция сопровождается увеличением объема веществ, равным &V; это может произойти, например, если при реакции возрастает число молей газа. [15]
Страницы: 1 2 3 4