Валентность - кислород
Cтраница 3
Следует отметить, что в дифенилэфирах и родственных им соединениях угол валентности кислорода определенно больше, чем соответствовало бы тетраэдрической структуре. Это доказано с помощью диффракции электронов и дипольных моментов. Здесь действуют специфические обстоятельства, связанные со свойствами фенильной группы. [31]
 |
Некоторые типы слоистых кремие-кислородиых радикалов. [32] |
В чисто кремнеземистом каркасе, как уже отмечалось, валентности кремния полностью компенсируются валентностями кислорода. Однако если четырехвалентный кремний в таком каркасе изоморфно замещается, например, трехвалентным алюминием, то каркас приобретает отрицательный заряд, для компенсации которого необходимо внедрение в пустоты структуры дополнительных катионов металла. [33]
Водородные соединения кислорода - это вода Н2О - П и пер-оксид водорода Н2О2 -: валентность кислорода в обоих соединениях равна двум, второе соединение содержит чисто кова-лентную связь кислород-кислород. [34]
В карбонатах анионы СОГ представляют собой прочные комплексы ( см. рис. 4.57), так как из валентности кислорода 4 / 3 падает на долю углерода, а только 2 / 3 - на связь с внешнесферным катионом. [35]
Эти соединения привлекли внимание химиков, так как были первым примером соединений оксониевого типа, в которых повышается валентность кислорода. Кислородные соединения проявляют свойства основания, к ним присоединяется кислота с образованием комплексных солеобразных соединений, хорошо проводящих ток даже в растворителях с низкой диэлектрической постоянной. [36]
В наших предыдущих работах, касающихся разнообразных превращений простых виниловых зфиров, высказано предположение ( М. Ф. Шо-стаковский [3]), что валентность кислорода в этих соединениях тоже изменчива: в зависимости от условий кислород проявляет себя то как двух -, то как трехвалентный элемент. [37]
Валентность элементов в соединениях определяют - из их формул на основании следующих положений: валентность водорода принимается равной 1, валентность кислорода - равной 2; произведение валентности элемента на число атомов его в одной половине молекулы бинарного соединения, состоящего из двух видов атомов, численно равно произведению валентности второго элемента на число атомов его в другой половине молекулы; при отсутствии в соединении водорода и кислорода валентность элемента определяется по известной валентности другого элемента. [38]
Во всех реакциях окисления - восстановления изменяется валентность по крайней мере двух элементов, входящих в состав реагирующих веществ; например, при термическом разложении хлората калия меняется валентность кислорода и хлора. [39]
Если теперь это число разделим на 3 ( валентность алюминия), то получим число атомов алюминия, равное двум; если же наименьшее кратное разделим на 2 ( валентность кислорода), то получим число атомов кислорода, равное трем. [40]
Одним из интересных явлений, зависящих в известной степени от кай-носимметричного снижения высшей валентности азота и кислорода, следует считать своеобразие формул нитридов и окислов кремния, фосфора и серы, в которых валентность кислорода и азота ниже номера группы. [41]
Можно сказать, что для максимальной устойчивости каждая связь фосфор - кислород должна иметь прочность 1V4 соответственно полному резонансу и что прочность связи с атомом кислорода должна быть дополнена до двух, чтобы удовлетворять валентности кислорода. Для Р - О - Р эта сумма составляет 21 / 2, и отклонение от 2 придает высокоэнергетический характер молекулам с таким строением. [42]
В результате р-электроны, особенно удобные для образования одиночных а-связей из-за вытянутости своих облаков, отступают в химии N и О на задний план не только в смысле своей способности участвовать в процессе повышения валентности кислорода ( подобно шестивалентной сере), но и в отношении образования прочных одиночных связей О-О. [43]
Современная теория валентности ( Лондон) основана на представлении о непарных электронах, не имеющих внутри атома партнера, обладающего теми же самыми первыми тремя квантовыми числами и отличающегося только знаком четвертого квантового числа ( вращение электрона вправо или влево обозначается символами -) Приложение этой теории к системе элементов объясняет как периодичность валентности, так и многие другие ее особенности, напр, низкую валентность кислорода и фтора. [44]
Валентность кислорода в большинстве его соединений равна двум. [45]
Страницы: 1 2 3 4