Cтраница 2
Очевидно, что при подсчете мы учитывали только те единицы валентности кислорода, которые затрачиваются им на насыщение валентностей атомов водорода, в результате чего и получилась фиктивная, не соответствующая действительности валентность для кислорода. Два иона О содержат в общей сложности 4 избыточных электрона. [16]
Впервые это понятие высказал английский химик Франкланд ( 1825 - 1899) в 1852 г. За единицу валентности была принята валентность атома водорода. [17]
Способность атома какого-либо элемента соединяться с определенным числом атомов других элементов характеризуется его валентностью. За единицу валентности принимают валентность атома водорода. [18]
Понятия о положительной, нулевой и отрицательной валентностях не имеют научно обоснованного смысла. В этих молекулах осуществляется химическая связь ( так же как и в молекуле НС1), а потому валентность атома водорода и хлора равна единице. В данном пособии эти понятия рассмотрены потому, что они все еще используются в практике Химиков и педагогов и особенно в учебной литературе средней школы. [19]
Оясиазосоединения Установление клешневидной структуры о-оксиазосоединений ( XLI) представляет собой изящное доказательство того ( давно предполагавшегося на основании иных причин) факта, что все устойчивые азосоединения обладают транс-конфитурацией. Оно дает также ключ к пониманию особенностей поведения этих соединений по сравнению с их ж - и п-изомерами; именно их аномальные свойства привели к постулированию ( Oddo, Puxeddu, 1906) особой структуры для азопроизводных эвгенола, в которой валентности атомов водорода, кислорода и азота были поделены, как показано в формуле XLII. Эта структура обнаруживает близкое сходство с современной клешневидной структурой XLI для указанных соединений, и предположение о наличии структуры XLII может исторически рассматриваться как первое обнаружение водородной связи. [20]
Качественный и количественный состав вещества изображают с помощью химической формулы, составляемой на основании валентностей ( степеней окисления) элементов, образующих данное вещество. Валентностью называют число, показывающее, со сколькими одновалентными атомами соединен ( или замещает их) атом данного элемента. За единицу валентности принята валентность атома водорода, который считается одновалентным. [21]
Чтобы правильно написать химическую формулу, надо знать-валентность элементов. За единицу валентности принята валентность атома водорода. [22]
Качественный и количественный состав вещества изображают с помощью химической формулы, составляемой на основании валентностей ( степеней окисления) элементов, образующих данное вещество. Валентностью называют число, показывающее, со сколькими одновалентными атомами соединен ( или замещает их) атом данного элемента. За единицу валентности принята валентность атома водорода, который считается одновалентным. [23]
Реакционная способность атома в двух соединениях, в которых его валентность одинакова, может быть различной. Следует отметить, что валентность атомов в окислительно-восстановительных реакциях может и не меняться. Так, например, в реакции Н2 С122НС1 валентность атомов водорода и хлора до и после реакции не изменяется. Без изменения валентности реагирующих веществ, как правило, протекают также окислительно-восстановительные реакции органических соединений. [24]
Реакционная способность атома в двух соединениях в которых его валентность одинакова, может быть различной. Следует отметить, что валентность атомов в окислительно-восстановительных реакциях может и не меняться. Так, например, в реакции Н2 С12 2НС1 валентность атомов водорода и хлора до и после реакции не изменяется. Без изменения валентности реагирующих веществ, как правило, протекают также окислительно-восстановительные реакции органических соединений. [25]