Валентность - водород - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 2
Настоящая женщина должна спилить дерево, разрушить дом и вырастить дочь. Законы Мерфи (еще...)

Валентность - водород

Cтраница 2


Соединиться в молекулу водорода могут только два атома, так как валентность водорода равна единице. Валентность углерода по отношению к водороду равна 4, и атом углерода может присоединить максимально 4 атома водорода, насыщая полностью свои валентности.  [16]

В молекуле водорода два атома связаны одной поделенной парой электронов, поэтому валентность водорода равна единице.  [17]

В приведенной реакции взаимодействия цинка с серной кислотой валентность цинка увеличивается, а валентность водорода уменьшается.  [18]

Валентность элементов в соединениях определяют - из их формул на основании следующих положений: валентность водорода принимается равной 1, валентность кислорода - равной 2; произведение валентности элемента на число атомов его в одной половине молекулы бинарного соединения, состоящего из двух видов атомов, численно равно произведению валентности второго элемента на число атомов его в другой половине молекулы; при отсутствии в соединении водорода и кислорода валентность элемента определяется по известной валентности другого элемента.  [19]

Так, в молекулах Н2 И НС1 каждый из атомов отдает по одному электрону на образование общего электронного облака связи и, следовательно, валентность водорода в обеих молекулах одинакова. Степени же окисления его различны. В молекуле Й2 максимальная плотность облака связи сосредоточена на равном расстоянии от ядер обоих атомов, поскольку оба они равноценны. Поэтому атомы сохраняют свой электронейтральный характер и степень окисления их равна нулю.  [20]

Русский химик М. А. Ильинский первый высказал мысль, что водородный атом гидроксильной группы ОН может образовывать дополнительную связь с атомом кислорода другой органической молекулы, несмотря на то, что валентность водорода, казалось бы, насыщена. Таким образом, водородные атомы гидроксильной группы обеспечивают связь между молекулами, к которым они принадлежат, с другими такими же молекулами спиртов. Роль таких атомов водорода может быть уподоблена мосту между двумя молекулами спирта.  [21]

Валентностью называется способность элементов вступать в химическое соединение только с определенным количеством атомов других элементов. Валентность водорода условно принята равной единице, а валентность остальных элементов определена количественно по отношению к водороду или по отношению к элементам, дающим с водородом химические соединения.  [22]

Впервые понятие о валентности было введено в химию английским химиком Франклендом в 1853 г. Под валентностью, или атомностью, данного элемента он понимал число атомов другого соединяющегося с ним элемента. Если принять валентность водорода равной единице, валентности других элементов определяются как число атомов водорода, соединяющееся с одним атомом рассматриваемого элемента. Франклендом была обнаружена трехва-лентность азота, фосфора, мышьяка и четырехвалентность ( вместе с А. В дальнейшем представления о валентности сыграли исключительно важную роль в теории химического строения Бутлерова и создании Периодической системы химических элементов Менделеева. Это свойство зависит от состояния атомов рассматриваемого элемента, природы партнера, с которым реагирует данный элемент, условий взаимодействия. Так, углерод с одним и тем же партнером - кислородом в зависимости от условий взаимодействия образует С02 и СО, в которых состояния атомов углерода различны. На основе валентности элементов легко определить формульный состав химического соединения. Поэтому величину валентности часто называют стехиометрической валентностью.  [23]

Однако эти исследователи нашли как раз обратное ожидаемому, именно водород, хотя и более легко адсорбируется при 0 в присутствии окиси углерода, но является все же менее активным. Это объясняется тем, что валентность водорода сильнее насыщается при образовании устойчивого поверхностного комплекса с окисью углерода.  [24]

Ковалентная модель исходит из образования валентных связей между атомами А, Н и В. Она испытывает затруднения при объяснении двойной валентности водорода, участвующего в образовании водородной связи.  [25]

Здесь Н изображает положительно заряженный гидратиро-ванный ион ( катион) водорода. Одна точка указывает, что водородный ион имеет, сообразно с валентностью водорода, один элементарный 1 положительный заряд. Между молекулами и образовавшимися из них ионами устанавливается равновесие.  [26]

Здесь Н изображает положительно заряженный гидратирован-ный ион ( катион) водорода. Одна точка указывает, что водородный ион имеет, сообразно с валентностью водорода, один элементарный положительный заряд. Между молекулами и образовавшимися из них ионами устанавливается равновесие.  [27]

Здесь Н изображает положительно заряженный гидратиро-ванный ион ( катион) водорода. Одна точка указывает, что водородный ион имеет, сообразно с валентностью водорода, один элементарный положительный заряд. Между молекулами и образовавшимися из них ионами устанавливается равновесие.  [28]

Степень окисления элемента часто не совпадает с его валентностью, которая определяется числом электронов, принимающих участие в перекрывании электронных облаков и образовании общего электронного облака связи. Так, в молекулах Н2 и НС1 каждый из атомов отдает по одному электрону на образование общего электронного облака связи и, следовательно, валентность водорода в обеих молекулах одинакова. Степени же окисления его различны. В молекуле Н2 максимальная плотность облака связи сосредоточена на равном расстоянии от ядер обоих атомов, поскольку оба они равноценны. Поэтому атомы сохраняют свой электронейтральный характер и степень окисления их рав на нулю.  [29]

Степень окисления элемента часто не совпадает с его валентностью, которая определяется числом электронов, принимающих участие в перекрывании электронных облаков и образовании общего электронного облака связи. Так, в молекулах Н2 и НС1 каждый из атомов отдает по одному электрону на образование общего электронного облака связи и, следовательно, валентность водорода в обеих молекулах одинакова. Степени же окисления его различны. В молекуле Н2 максимальная плотность облака связи сосредоточена на равном расстоянии от ядер обоих атомов, поскольку оба они равноценны. Поэтому атомы сохраняют свой электронейтральный характер и степень окисления их равна нулю.  [30]



Страницы:      1    2    3