Валентность - хлор
Cтраница 2
Сила кислот нарастает по мере увеличения валентности хлора. [16]
Как изменяются их окислительные свойства с увеличением валентности хлора. Какая реакция обычно является исходной при полу чении кислородных соединений хлора. [17]
Хлор с кислородом образует также ряд окислов. Так же, как и у соединений марганца, увеличение валентности хлора сопровождается усилением кислотных свойств этих соединений. Проявляется это в том, что хотя все окислы хлора являются кислотными, сила соответствующих кислот возрастает с ростом валентности. [18]
По химическим свойствам кислородные кислоты хлора характеризуются так: с увеличением валентности хлора возрастает их устойчивость и уменьшается окислительная способность. Сила же кислот, а следовательно, степень их диссоциации с увеличением валентности хлора увеличиваются. [19]
 |
Схема электролити - нтеских соединениях часто трудно решить, ка-чсского окисления и восстацо - кие из атомов в молекуле поляризованы поло-влсния. жительно и какие отрицательно. Поэтому при со. [20] |
При работах с окислителями и восстановителями удобно пользоваться их нормальными концентрациями. Под нормальным раствором окислителя или восстановителя понимают раствор, содержащий в литре один окислительный эквивалент, т.е. часть моля, отвечающую одному присоединяемому или отдаваемому каждой молекулой электрону. Например, при применении в качестве окислителя НСЮз, восстанавливающейся до НС1, валентность хлора изменяется от 5 до - 1, т.е. один его атом ( а следовательно, и одна молекула НСЮ3) присоединяет 6 электронов. [21]
В молекуле простого вещества - хлора - химическая связь осуществляется одной парой электронов, отстоящей на равном расстоянии от обоих атомов хлора. В молекулах НС1 и NaCl имеет место полярная связь, так как связующая пара электронов сдвинута к атому хлора. Во всех случаях валентность хлора проявлена, и в обычном смысле она равна единице. Но, с точки зрения процессов окисления - восстановления, атомы хлора в С12, с одной стороны, и в НС1 и NaCl, с другой стороны, находятся в различных состояниях. Действительно, окисление - восстановление - это процессы, сопровождающиеся перемещениями электронов. Именно поэтому при подборе коэффициентов в окислительно-восстановительных реакциях валентность атомов в простых веществах считается равной нулю. [22]
Как изменяются окислительно-восстановительные свойства галогенов с увеличением порядкового номера. Какова причина этого изменения. Как изменяются окислительные свойства этих кислот и солей с увеличением валентности хлора. [23]
Страницы: 1 2