Cтраница 1
Валентность элемента может меняться in vitro и даже in vivo в сторону как окисления, так и восстановления. [1]
Валентность элемента может влиять на скорость резорбции. [2]
Валентность элемента в соединении определяется числом электронов атома, участвующих в образовании электронных пар. [3]
Валентность элемента в химическом соединении может быть найдена исходя из химической формулы, если известна валентность других элементов. [4]
Валентность элементов на основании представлений Гейт-лера и Лондона. Гейтлером и Лондоном было рассмотрено также взаимодействие двух атомов Не. В этой системе невозможно об-развание химической связи, так как здесь имеются две пары электронов с одинаковыми спинами. [5]
Валентность элемента можно определить и по отношению к другим элементам, валентность которых известна. Например, если известно, что хлор одновалентен, то в соединениях Nad, CaCla, FeCl3, CC14, РС15 натрий одновалентен, кальций двухвалентен, железо трехвалентно, углерод четырехвалентен, фосфор пятивалентен. [6]
Валентность элементов в ионных соединениях называют э л е к т - р о. Величину ее характеризуют числом электронов, теряемых или приобретаемых атомами. Если атом теряет электроны и превращается в положительный нон, то говорят о п о - л о ж и т е л ь н о и электровалентности элемента. В случае приобретения электронов и превращения атома в отрицательный ион проявляется отрицательная электровалентность элемента. [7]
Валентность элементов, участвующих в - реакции, не изменяется в ходе реакции. [8]
Валентности элементов от Li до Ne становятся понятными, если допустить, что валентные оболочки подразделены на четыре части, обычно называемые орбиталями, и что каждая из орбиталей может содержать не более двух электронов, причем сначала все орбитали заполняются лишь наполовину и только потом получают по второму электрону. [9]
Валентность элемента, как мы видим, определяется по химическим формулам. С другой стороны, знание валентностей различных элементов облегчает составление химических формул. Если соединяются элементы с одинаковой валентностью, то един атом одного элемента соединяется с одним атомом другого элемента. [10]
Валентность элемента обозначается черточками при его знаке. [11]
Валентность элемента определяется числом присоединяемых электронов. Эта валентность называется отрицательной. Отрицательная валентность есть величина постоянная. Она проявляется только у неметаллов. [12]
Валентность элемента, отдающего свои валентные электроны, есть величина переменная, изменяющаяся в зависимости от того, сколько его атомы теряют электронов. Эта валентность называется положительной. Она характерна только для м е-т а л лов. [13]
Валентность элемента в настоящее время рассматривается как число ковалентных связей его атома в данном соединении, современные синонимы этого термина - ковалентность, связность. Именно в ковалентной химической связи проявляется высокая химическая специфичность каждого элемента и каждого его валентного состояния: специфичность энергии связи, степени полярности и стереометрических характеристик - углов связи, их длин. Ионная связь менее специфична; она собственно становится связью только в конденсированных фазах, главным образом в твердых телах, в которых кристаллические структуры ионных веществ довольно однообразны и определяются зарядами и размерами ионов. Поэтому нельзя априорно определять валентность по числу неспаренных электронов в основном состоянии атома, как это иногда делается; валентность определяется числом общих электронных пар между данным атомом и соединенными с ним атомами. При этом в равной мере учитывается каждая а -, я - и 6-связь. [14]
Валентность элемента в соединениях с ковалентной связью определяется числом общих электронных пар. [15]