Валентность - химический элемент
Cтраница 2
В настоящее время под валентностью химического элемента понимают способность свободных его атомов к образованию определенного числа ковалентных химических связей. [16]
В связи с периодическим изменением валентности химических элементов периодически изменяются также формы ( состав, строение) и свойства оксидов и водородных соединений ( гидридов) химических элементов. Так, например, оксид лития Li2O, оксид натрия Na2O, оксид калия КдО сходны не только по составу и строению, но и по свойствам. Все они бурно реагируют с водой с образованием соответствующих оснований, обладающих сильнощелочными свойствами. Однако между этими оксидами имеются и различия. Например, оксид калия образует сравнительно более сильную щелочь, чем оксид натрия. [17]
В целом можно утверждать, что валентность химических элементов в первом приближении совпадает с числом имеющихся в их атомах неспаренных электронов. [18]
В 50 - х годах XIX века было выдвинуто понятие о валентности химических элементов. В 1857 г. Кекуле установил, что элементы способны вступать в соединения только с определенным числом атомов другого элемента. На основании данных о составе метана Кекуле определил, что углерод является четырехвалентным. В 1858 г. Купер также установил четырехвалентность углерода и впервые отметил свойство атомов углерода соединяться друг с другом с образованием цепей. Однако Кекуле и другие ученые предполагали, что химическая формула не отражает действительного строения вещества, и считали, что наука не может определить строение молекул. [19]
Другими словами, заряд иона равен ve, где v - целое число, равное валентности соответствующего химического элемента или соединения. [20]
Достройка таблицы новой, нулевой группой оказалась еще большим торжеством периодического закона Менделеева, открывавшим дальнейшие перспективы для понимания строения атома и особенно для уразумения существа валентности химических элементов Как уже указывалось, по определению самого Менделеева его периодический закон заключается в том, что свойства элементов находятся в периодической зависимости от их атомных весов. [21]
 |
Зависимость от температуры удельной проводимости германия, легированного донорной примесью. [22] |
Наряду с германием и кремнием полупроводниковыми свойствами обладают селен, арсенид галлия, оксиды, сульфиды, карбиды и другие химические соединения типа Аш Bv и AnBVI, где римскими цифрами указана валентность химических элементов. [23]
Наряду с германием и кремнием полупроводниковыми свойствами обладают: селен ( Se), интерметаллические соединения, например арсенид галлия ( GaAs), окислы, сульфиды, карбиды и множество других химических соединений типа A Bv и A BV1, где римскими цифрами указана валентность химических элементов. [24]
Под валентностью химического элемента понимают также способность его атомов образовывать химические связи в соединениях. Количественно валентность определяется числом химических связей, образованных атомом. [25]
В соединениях, состоящих из двух химических элементов, всегда число единиц валентности атомов одного химического элемента равно числу единиц валентности второго химического элемента. На этом основано правило определения неизвестной валентности химического элемента по формуле соединения его с химическим элементом, валентность которого известна. [26]
Первоначально валентность элементов определяли по водороду ( валентность которого принимали за единицу); валентностью химического элемента называли - число, показывающее, сколько атомов водорода присоединяет или замещает атом данного элемента. Например, в диоксиде кремния SiOa кремний четырехвалентен, в триоксиде хрома СгО3 хромшести-валентен, в тетраоксиде рутения RuO4 рутений восьмивалентен. Кроме того, валентность элемента определяют по отношению к другим элементам, валентность ( которых известна. Так, например, если известно, что хлор одновалентен, то в соединениях КС1, ВаС12, FeCl3, SiCl4, PC15 калий одновалентен, барий двухвалентен, железо трехвалентно, кремний четырехвалентен, фосфор пятивалентен. [27]
Под валентностью подразумевается свойство атома данного элемента присоединять или замещать определенное число атомов другого элемента. Мерой валентности поэтому может быть число химических связей, образуемых данным атомом с другими атомами. Таким образом, в настоящее время под валентностью химического элемента обычно понимается его способность ( в более узком смысле - мера его способности) к образованию химических связей. В представлении метода валентных связей числовое значение валентности соответствует числу ковалентных связей, которые образует атом. [28]
Как известно, под валентностью подразумевается свойство атома данного элемента присоединять или замещать определенное число атомов другого элемента. Мерой валентности поэтому является число химических связей, образуемых данным атомом с другими атомами. Таким образом, в настоящее время под валентностью химического элемента обычно понимается его способность ( в более узком смысле - мера его способности) к образованию химических связей. В представлении метода валентных связей численное значение валентности соответствует числу ковалентных связей, которые образуют атом. [29]
К числу наиболее важных свойств химических соединений Менделеев, как известно, относил кислотно-основные свойства. Но, пожалуй, самым важным инструментом Менделеева при оценке правильности сведений об атомном весе и валентности химического элемента был критерий периодичности. Он писал: Здесь закон периодичности является на помощь делу как новая законность между химическими свойствами и атомным весом. Зная эквивалент и некоторые свойства элемента и его соединений, можно установить его атомный вес, признавая закон периодичности [ 18, с. Таким образом, Менделеев, глубоко веря в справедливость и всеобъемлющий характер периодического закона, успешно использовал для утверждения периодического закона сам этот закон. [30]
Страницы: 1 2 3