Cтраница 1
Типичная валентность ряда лантаноидов равна трем, но между отдельными РЗЭ проявляются интересные различия. [1]
При высокой температуре типичная валентность кислорода, как и других элементов, понижается. Уже при температуре 4000 - 5000 С существуют молекулы ( свободные радикалы) ОН с одной ненасыщенной валентностью у атома кислорода, которые при обычных условиях обладают большой химической активностью. [2]
Во второй главе, в рамках современных теорий, рассматривается химическая связь между атомами как проявление их электронных структур. Объясняется типичная валентность элементов, пространственная структура и другие свойства молекул и кристаллов. [3]
Однако перечисленные вещества, равно как тоже кристаллизующиеся по типу NaCl нитриды 3N ( известные для Th, U, Np и Pu) и карбиды ЭС ( известные для U и Pu), имеют вид и характер металлов. Несмотря на различие типичных валентностей О, N и С, ядерные расстояния в кристаллах UO ( 2 46), UN ( 2 44) и UC ( 2 48 А) почти одинаковы. Очевидно, что это обстоятельство трудно совместить с представлением о разной валентности урана во всех трех соединениях. В общем, вопрос о валентности актинидов, в производных типа ЭХ не может быть пока решен однозначно. [4]
Однако перечисленные вещества, равно как тоже кристаллизующиеся по типу NaCl нитриды 3N ( известные для Th, U, Np и Pu) и карбиды ЭС ( известные для U, Np и Pu), имеют вид и характер металлов. Несмотря на различие типичных валентностей О, N и С, ядерные расстояния в кристаллах UO ( 2 46), UN ( 2 44) и UC ( 2 48 А) почти одинаковы. Очевидно, что это обстоятельство трудно совместить с представлением о разной валентности урана во всех трех соединениях. В общем, вопрос о валентности актинидов в производных типа ЭХ не может быть пока решен однозначно. [5]
Первые называют обычно окисями, вторые - двуокисями. В соответствии с наиболее типичными валентностями элементов, при накаливании на воздухе Ge и Sn образуются их высшие окислы, а при накаливании РЬ - низший. Остальные могут быть получены лишь косвенными путями. [6]
Первые называют обычно окисями, вторые - двуокисями. В соответствии с наиболее типичными валентностями элементов, при накаливании на воздухе Ge и Sn образуются их высшие окислы, а при накаливании Pb - низший. Остальные могут быть получены лишь косвенными путями. [7]
В 1934 г. Гольдшмит [50] исследовал различные минералы в поисках долго-живущих трансурановых элементов, предполагая, что они должны быть химически сходными с одним из известных членов последнего ряда периодической системы между актинием и ураном. Однако, несмотря на сходство нептуния и плутония с ураном, Сиборг считает, что типичной валентностью трансурановых элементов является три. [8]