Другая валентность

Cтраница 1

Из производных других валентностей рассматриваемых элементов наиболее интересны соединения шестивалентного железа. [1]

Соединения нептуния других валентностей менее устойчивы и легко подвергаются изменениям. [2]

В полупроводниках, состоящих из атомов другой валентности, микроскопическая картина несколько иная, но во всех случаях при разрыве связи возникают два носителя тока, имеющих разные знаки. Один из них ( отрицательный) называют электроном, а второй ( положительный) - дыркой. Таким образом, трехрукий атом является частным случаем дырки. [3]

В отдельных редких случаях углерод проявляет и другую валентность. Углерод образует громадное число разнообразных соединений. Многообразие соединений углерода объясняется способностью его атомов связываться между собой с образованием длинных цепей. Ввиду многочисленности углеродистых соединений и некоторых их характерных особенностей, изучение этих соединений ( за исключением самых простых) выделяется в особый отдел химии - химию углеродистых соединений или органическую химию. [4]

Любое замещение иона одной валентности ионом с другой валентностью должно, конечно, сопровождаться какими-то другими изменениями в структуре для сохранения электрической нейтральности. Часто происходящая замена кремния алюминием требует наличия в структуре дополнительных положительных ионов, обычно щелочных или щелочноземельных металлов; слюды представляют собой хороший пример замещения такого типа. [5]

Для железа в равной степени характерна та и другая валентность, а для кобальта и никеля более, устойчивы соединения, где они проявляют валентность, равную двум. [6]

Проводимость может быть связана с введением инородных атомов другой валентности, подобно тому как это было в примере с кремнием, но для нас сейчас интереснее кристаллы, проводимость которых связана с дефектами решетки. Дефекты в решетке могут возникнуть по различным причинам. [7]

Такой же порядок имеют концентрации электронов в металлах других валентностей. Опыты показывают, что при прохождении электрического тока через металл атомы не перемещаются. [8]

Схема элементарной ячейки кубической решетки окиси никеля ( а. А, В, С, D и Е - динакоидальные плоскости. распределение прочности связи на грани ( б и вершинах кристалла ( в. [9]

Если в кристаллической решетке какой-либо ион заменяется ионом другой валентности ( случай образования неоднородного кристалла), то для соблюдения отмеченных выше условий вокруг этого иона должны происходить изменения в определенных рамках валентности других ионов и распределения сил взаимодействия. Всякое другое изменение, которое в какой-то степени не будет подчиняться хотя бы одному из этих трех условий, не может быть реализовано. Это есть основное положение нашего рассуждения. [10]

Кроме того, имеются отдельные данные об окислах других валентностей рения, вплоть до 1, и об окисле ReO4 ( или Re2O8) перекисного типа. [11]

Электронная разупорядоченность может возникать и при внедрении в кристалл ионов другой валентности. Так, при замене двухвалентных катионов трехвалентными появляется электронная разупорядоченность, обусловленная избытком электронов, а при замене двухвалентных катионов одновалентными - электронная разупорядоченность, связанная с недостатком электронов. [12]

Так как влияние иона одной валентности угнетается действием соответстующего иона другой валентности, то постоянные 62 и & / должны иметь знак минус. [13]

Изменение числа дефектов в решетке оксидов может вызвать только введение ионов другой валентности. [14]

При образовании простых сплавов постепенное замещение одного металла другим ( с другой валентностью) приводит к изменению отношения числа валентных электронов к числу атомов в кристалле. Это отношение называют концентрацией электронов. Уровень Ферми металла-растворителя при этом повышается или понижается в зависимости от того, им. Многие свойства сплавов определяются концентрацией электронов. [15]

Страницы: 1 2 3 4