Cтраница 1
Наибольшая валентность может быть осуществлена у марганца, когда все За. При этом валентность равна семи. [1]
От Ti до Мп наибольшая валентность, которая обычно проявляется только в оксо-соединениях, фторидах или хлоридах, соответствует общему числу d - и s - электронов в атоме. Fe, Co и Ni, состояния с наибольшей степенью окисления получить трудно. [2]
В связи с этим наибольшей валентностью ( 4) среди элементов 2-го периода обладает углерод. [3]
Руководствуясь периодической системой, указать, какую наибольшую валентность по кислороду проявляют следующие элементы: а) теллур; б) свинец; в) висмут; г) осмий; д) ртуть; е) хлор. Написать формулы их высших окислов. [4]
Если данная пара элементов образует несколько соединений, к названию более электроотрицательного элемента присоединяется префикс из русских числительных, обозначающих число атомов этого элемента, приходящееся на один атом относительно электроположительного элемента в молекуле соединения. Иногда для соединения с наибольшей валентностью электроположительного элемента применяется суффикс - н - ( вместо-ист -) - Примеры: СгС12 - двухлористый хром; хлористый хром; СгС13 - треххлористый хром; хлорный хром. [5]
Гунд установил эмпирическое правило ( позднее оно было теоретически обосновано) наибольшей мультиплетно-сти. Внутри одного атома при данных значениях п и / электроны стремятся иметь параллельные спины и поэтому наибольшую валентность и, следовательно, мультиплетность. [6]
Число валентных электронов атома соответствует номеру группы, в которой находится элемент в периодической системе. У атомов элементов главных подгрупп все валентные электроны расположены в наружном слое; у атомов элементов побочных подгрупп и VIII группы часть валентных электронов находится в более глубоком электронном слое. Марганец тоже находится в седьмой группе, но в побочной подгруппе, наибольшая валентность марганца по кислороду также равна семи и соответствует номеру группы; но семь валентных электронов его находятся в двух слоях: два электрона в наружном слое и пять электронов - в более глубоком. [7]
Число валентных электронов атома соответствует номеру группы, в которой находится элемент в периодической системе. У атомов элементов главных подгрупп все валентные электроны расположены в наружном слое; у атомов элементов побочных подгрупп и 8 - й группы часть валентных электронов находится в более глубоком электронном слое. Марганец тоже находится в седьмой группе, но в побочной подгруппе, наибольшая валентность марганца по кислороду тоже равна семи и соответствует номеру группы; но семь валентных электронов марганца находятся в двух слоях: два электрона в наружном слое и пять электронов в более глубоком. [8]
Таким образом, третий период ( Na-Ar) имеет, как и второй, восемь элементов, а четвертый ( К-Кг), - восемнадцать. В атомах от Sc до Си происходит заполнение З - оболочки. Атомы с незаполненными оболочками обладают многими общими чертами. Как указывалось, 3 ( / - оболочка имеет десять мест. Наибольшая валентность ( 7) проявляется у марганца, в атоме которого имеется пять Зс. При этом все 3 -электроны занимают пять различных d - состояний с ненасыщенными спинами, а один из 45-электронов переходит в 4р - состояние. [9]