Cтраница 3
Соединения америция высших валентностей неустойчивы. [31]
Соединения марганца высшей валентности известны как сильные окислители. При облучении окислительная способность марганца ( УН) и ( VI) усиливается. [32]
В производных высшей валентности он имеет значительное сходство с фосфором. Низшим окислом ванадия является окись ванадия, VO, основного характера, нерастворимая в воде, но растворимая в разбавленных кислотах с образованием растворов фиолетового цвета. В аналитической химии данная валентность используется при определении ванадия, железа и урана при совместном присутствии. [33]
Структуры соединений высшей валентности изучены недостаточно. Структуры двуатомных молекул известны значительно лучше благодаря работам спектроскопистов. [34]
В состояниях высших валентностей марганец проявляет основные свойства, в промежуточных - амфотерные, в высоких - кислотные. [35]
Периодическое изменение высшей валентности объясняется периодическим изменением числа валентных электронов в атомах. [36]
Соединения марганца высшей валентности известны как сильные окислители. При облучении окислительная способность марганца ( УП) и ( VI) усиливается. [37]
Периодическое изменение высшей валентности объясняется периодическим изменением числа валентных электронов в атомах. [38]
Как известно, высшая валентность многих элементов по фтору оказывается меньшей, чем по кислороду, так как затруднено размещение большого числа атомов вокруг центрального. [39]
Как правило, высшие валентности элемент проявляет только в соединениях с элементом, имеющим более высокую электроотрицательность. [40]
В последних примерах высшая валентность атомов больше номера групп, в которых расположены эти элементы, следовательно, она непосредственно мало связана с периодической системой. Во многих случаях валентность атома теряет определенность: ее числовая величина зависит от предположений, высказываемых для объяснения строения молекулы. [41]
Аналогично и для высших валентностей. Отсюда легко видеть, что вообще сложные реакции, состоящие из одних обратимых стадий, не имеют свободных валентностей. Сравнивая это с формулами для молекул, приходим к интересной аналогии. То, что химическая термодинамика рассматривает только обратимые равновесные реакции исторически в развитии химии соответствует тому, что классическая органическая химия рассматривает только насыщенные молекулы без свободных валентностей. Согласно изложенным выше принципам каждая реакция передается своим отдельным симплексом. В обратимых реакциях прямая и обратная реакции совпадают своими вершинами, и согласно условию, принятому выше, спаиваются и все соединяющие их линии. [42]
Пониженная устойчивость соединений высшей валентности с кислородом для элементов IV периода в ряду Ge - Вг повышает их окислительную способность: так SeO3 и As2O5 известны как хорошие окислители. [43]
У всех же остальных высшая валентность по кислороду значительно меньше. Так, высший окисел железа ( № 26, Fe) - FeO3, где железо шестивалентно. [44]
У всех же остальных высшая валентность по кислороду значительно меньше. Так, высший окисел железа ( № 26, Fe) - Fe03, где железо шестивалентно. [45]