Cтраница 2
В пределах одного слоя три валентности атома углерода образуют прочную кова-лентную связь с каждым из трех ближайших соседних атомов, а четвертая валентность принадлежит всем остальным атомам углерода данного слоя. Между двумя соседними слоями в кристалле графита действуют силы Ван-дер - Ваальса, которые значительно слабее сил ковалентной связи, поэтому кристалл графита обладает анизотропией механических свойств: выдерживая-большие нагрузки, направленные по нормали к слоям и сжимающие кристалл, он весьма слабо сопротивляется сдвигу слоев относительно друг друга. [16]
На языке электронной теории формулы у-пирона, по Колли [13], и пирониевых солей, по Вернеру, можно изобразить следующим образом ( четвертая валентность кислорода - ионная, см. стр. [17]
В связи с этим многие химики предлагали различные формулы бензола, в которых углерод был, как и всегда, четырехвалентен, причем четвертые валентности атомов углерода тем или иным способом насыщали друг друга. [18]
В связи с этим большинство химиков предлагали различные формулы бензола, в которых углерод был, как и всегда, четырехвалентен, причем четвертые валентности атомов углерода тем или иным способом насыщали друг друга. [19]
Та как 3 валентности атома кремния насыщены остатками дикетонила, имеющими вследствие их двухвалентности координационное число, эквивалентное кремнию и равное в данном случае 6, то атом галогена, который насыщает четвертую валентность кремния, должен быть расположен по внешней сфере комплекса. Галоген связан непрямой или ионной связью и способен диссоциировать. [20]
Таким образом, в формуле Тиле дано формальное примирение, казалось, противоположных взглядов Кекуле и Армстронга и Байера признание равноценности всех связей, соединяющих в бензольном кольце атомы углерода, в результате взаимного насыщения их четвертых валентностей в замкнутой сопряженной системе. [21]
Таким образом, в формуле Тиле дано формальное примирение, казалось, противоположных взглядов Кекуле и Армстронга и Байера: признание равно ценности всех связей, соединяющих в бензольном кольце атомы углерода, в результате взаимного насыщения их четвертых валентностей в замкнутой сопряженной системе. [22]
Выдвигая такую формулу строения бензвла, Кекуле исходил из следующих соображений: при образовании кольчатой группировки устойчивое соединение всех смежных углеродных атомов осуществлено за счет двух валентностей каждого из них; за счет еще одной валентности каждого из углеродных атомов осуществлено его соединение с атомом водорода; поэтому только 3 из присущих каждому из атомов углерода 4 валентностей затрачены на соединение атомов, образующих молекулу бензола; за счет четвертых валентностей углеродных атомов и образуются 3 двойные связи. [23]
Выдвигая такую формулу строения бензола, Кекуле исходил из следующих соображений: при образовании кольчатой группировки устойчивое соединение всех смежных углеродных атомов осуществлено за счет двух валентностей каждого из них; за счет еще одной валентности каждого из углеродных атомов осуществлено его соединение с атомом водорода; поэтому только 3 из присущих каждому из атомов углерода 4 валентностей затрачены на соединение атомов, образующих молекулу бензола; за счет четвертых валентностей углеродных атомов и образуются 3 двойные связи. [24]
Из 4 положительных валентностей водородных атомов 3 нейтрализуют 3 отрицательные валентности азота. Четвертая валентность составляет положительный заряд иона. [25]
Нейтральный атом азота трехвалентен, его три валентности не лежат в одной плоскости, а образуют ребра низкой пирамиды, весьма сходной с конфигурацией, которую принимают три валентные связи атома углерода. Положение четвертой валентности в случае атома азота занимает свободная электронная пара. В принципе, соединения азота с тремя различными заместителями должны существовать в оптически активных формах. Однако конфигурация атома азота вследствие наличия относительно подвижной электронной пары не отличается особой устойчивостью, и выделение таких соединений не удается, за исключением тех случаев, когда заместители при азоте закреплены в своих положениях жестким скелетом всей молекулы. [26]
На этой стадии уплотнения начинается резкое изменение характера молекулярной структуры и свойств вещества. Электроны четвертых валентностей атомов углерода ( пи-электроны) выходят в пространство между атомными слоями, сложенными в стопку ( тогда как в ароматической структуре они прочно фиксированы в ее пределах), и становятся легкоподвижными. Ароматическая структура при этом разрушается и вещество приобретает своеобразные свойства карбоида: резко возрастают электропроводность и теплопроводность, уменьшается прозрачность, вещество становится черным. Карбоид не обладает химическими функциями ароматических соединений: он не нитруется, не сульфируется, не гидрогенизуется. Его гидрогенизация возможна только при повышенных температурах, когда происходит полная деструкция карбоида с образованием метана. [27]
Каждый атом кремния на поверхности связан с объемом частицы тремя силоксановыми связями. Следовательно, направленность четвертой валентности оказывается фиксированной. Гидролиз стабильной силоксановой связи должен приводить к образованию напряженных силанольных связей. [28]
Циклическое строение бензола получило признание большинства химиков, но вопрос о валентности атомов углерода и характере их связей друг с другом еще служил предметом споров. В приведенной циклической формуле каждый атом углерода имеет свободную четвертую валентность. Так как прочные соединения со свободными валентностями неизвестны, нужно было предположить, что четвертые валентности всех 6 атомов углерода как-то насыщены друг другом. [29]
В приведенной выше-циклической формуле каждый атом углерода имеет свободную четвертую валентность. Так как соединения со свободными валентностями неустойчивы, нужно было предположить, что четвертые валентности всех шести атомов углерода как-то соединены друг с другом. В связи с этим были предложены различные формулы бензола, в которых углерод был, как, и всегда, четырехвалентен, причем четвертые валентности атомов углерода тем или иным способом насыщали друг друга. [30]