Cтраница 1
Приложение правила фаз к вопросам изучения высокотемпературных равновесий в силикатных системах оказалось весьма плодотворным, и в настоящее время учение о гетерогенных равновесиях в этих системах, изображаемых обычно графически в виде соответствующих диаграмм состояния, представляет наиболее детально развитый отдел физической химии силикатов. [1]
Приложение правила фаз к природным минеральным ассоциациям дает возможность судить о том, достигалось ли при образовании тех или иных горных пород состояние химического равновесия и в какой степени, или же не достигалось. Ответ на этот вопрос возможно получить исключительно лишь посредством анализа природных ассоциаций минералов, так как общие соображения не дают возможности предвидеть, при каких процессах должны или, наоборот, не могут достигаться равновесные состояния. [2]
На основе приложения правила фаз были разработаны способы наглядного графического построения химических диаграмм. [3]
Термин компонент играет большую роль в приложении правила фаз, где важно не указание, какие именно вещества рассматриваются как компоненты, а общее число компонентов как наименьшее число веществ, которыми состав каждой фазы может быть выражен с помощью химического уравнения. [4]
Изучая изменение свойства со временем и нанося на треугольник, получим полное представление об изменениях, происходящих в коллоидной Системе в течение всей ее жизни. Надо помнить, что приложение правила фаз к коллоидным системам встречает затруднение. Коллоидные растворы, в отличие от истинных, являются многофазной системой. [5]
Гендрик Биллем Бакхейс Розебом ( 1854 - 1907) - профессор университета в Амстердаме, заменивший ушедшего в 1896 г. Вант-Гоффа. Известен своими многочисленными работами по приложению правила фаз к изучению гетерогенных равновесий. Разработанные им графические методы изображения равновесий получили широкое применение в химии и металлургии. [6]
Таким образом, при расчете колонны, для определенности, задачи некоторым числом параметров, в данном случае двумя, необходимо задаться, и тогда может быть рассчитана вся установка при режиме ее работы, отвечающем совокупности девяти, положенных в основу расчета параметров. Принятие восьмого и девятого условий для определения задачи расчета может быть с математической точки зрения, совершенно произвольным и независимым, однако, с точки зрения условий равновесного существования системы, этот произвол ограничен вполне ясными пределами, как, например, в случае использования степеней свободы в приложении правила фаз. [7]
Важное значение при анализе условий фазового равновесия имеет понятие компонент. Компонентами называют составляющие сложной системы, различные по химической природе, содержание которых не зависит от содержания других частей. Это понятие играет роль в приложении правила фаз, где важно не указание, какие именно вещества рассматриваются как компоненты, а число компонентов как наименьшее число веществ, которыми состав каждой фазы и всей системы может быть образован при определенных условиях. [8]
В этой главе под диаграммой состояния системы мы будем подразумевать диаграмму, по координатным осям которой отложены два из интенсивных факторов равновесия системы, например - температура и давление, или же концентрации, или химические потенциалы двух из ее компонентов. Под названием системы понимаете я, как обычно, совокупность определенных фаз, обладающая, согласно правилу фаз, определенным числом степеней свобод, в зависимости от числа рассматриваемых фаз, числа слагающих компонентов и характера наложенных на систему условий. Так, например, моновариантная система обладает одной степенью свободы, в соответствии с чем условия ее равновесия на диаграмме состояния изображаются линией. Нонвариантной системе ( число степеней свобод п 0) на диаграмме состояния соответствует определенная точка. Условия равновесия нонвариантной системы вместе с входящими в нее частными моновариантными и дивариантными системами изображаются на диаграмме состояния пучком линий, разграничивающих поля устойчивости дивариантных ассоциаций фаз системы. Приложение правила фаз Гиббса к таким системам дает для них отрицательное число степеней свобод. Одновременное равновесное сосуществование всех фаз такой системы невозможно. Такие системы с отрицательным числом степеней свобод мы будем условно называть в этой главе мультисистемами. Фиг 81 представляет пример диаграммы состояния муль-тисистемы с п - 1, на чем мы остановимся далее. [9]