Cтраница 3
Иногда говорят, что понятие энтропии уместио применять лишь к системе неупорядоченной, что высокий порядок в живой клетке выводит ее из области приложений термодинамики. Это - просто чепуха, реникса. Кристалл подлежит термодинамическому рассмотрению в той же мере, что и жидкость, только его энтропия гораздо меньше. [31]
Иногда говорят, что понятие энтропии уместно применять лишь к системе неупорядоченной, что высокий порядок в живой клетке выводит ее из области приложений термодинамики. Это - просто чепуха, реникса. Кристалл подлежит термодинамическому рассмотрению в той же мере, что и жидкость, только его энтропия гораздо меньше. [32]
Книга состоит из теоретической части, излагающей общие термодинамические представления, вопросы экспериментальных и приближенных методов получения необходимых исходных термических данных и обоснования целесообразности и границ приложений термодинамики к изучению силикатов, а также прикладной части, в которой в меру наличия доступных на сегодняшний день - исходных данных осуществлены термодинамические расчеты различных теоретически и практически важных реакций в силикатных системах и дано их теоретическое толкование. [33]
Данный курс термодинамики строится по такому плану: сначала устанавливаются и обсуждаются основные понятия и исходные положения термодинамики, излагаются начала термодинамики и их основные следствия, а потом рассматриваются методы термодинамики и с их помощью разбираются важнейшие приложения термодинамики. [34]
Известно, какое огромное значение имело в развитии теоретической химии применение термодинамики как метода обобщения экспериментального материала. Однако приложение термодинамики может быть доведено до числовых величин только для тех систем, для которых мы знаем уравнение состояния. Для реальных же систем, теория состояния которых не создана, трудно представить положения термодинамики, выраженные в виде конкретных соотношений между такими характеристиками системы, как давление, температура, концентрация и др. Использование уравнений состояния реальных систем приводит к очень сложным и громоздким зависимостям. [35]
Между изотермическим и адиабатным модулями упругости существует глубокая аналогия. Для приложений термодинамики адиабатный модуль упругости представляет собой не менее важную величину, чем изотермический модуль упругости. [36]
Пытаться опровергнуть начала термодинамики, конечно, бессмысленно. Но есть разделы приложения термодинамики, которые основаны не только на принципах самой термодинамики, но и на внетермодинамических данных. Внимание экспериментаторов и должно быть направлено на такие разделы. К ним принадлежит термодинамика бесконечно разбавленных растворов. [37]
Таким образом, для этих реакций константа равновесия не имеет физического смысла, а поэтому не представляется возможным вычислить равновесные концентрации и выход продуктов. В этом случае наиболее целесообразным приложением термодинамики к реакциям является определение термодинамической устойчивости и предпочтительности одних реакций перед другими в одной и той же системе ил-и в разных системах, но с одним общим компонентом. [38]
В предисловии к учебнику Термодинамика и теория фаз Млодзеевский писал: Приложение термодинамики к учению о состояниях вещества, называемое обыкновенно теорией фаз, представляет интерес прежде всего для физиков и химиков. Но по мере того как самые разнообразные области науки и техники все более стремятся стать на физико-химическую основу, теория фаз захватывает новые области применения, оказывается необходимою всюду, где приходится иметь дело с превращением вещества. Настоящая книга должна служить введением в сложную область термодинамического учения о состояниях вещества... Книга содержит общие основы термодинамики, а затем ученье о фазах с применением к системам с одним или двумя компонентами. Особенное внимание обращено на геометрическое изображение равновесия фаз... В первой части книги автором кратко, но очень обстоятельно излагаются основы термодинамики и ее начала. Второй принцип термодинамики Млодзеевским излагается методом Карно-Клаузиу - са. Более подробно в этой части книги говорится об энтропии и равновесии систем, о возрастании энтропии при диффузии и при кристаллизации переохлажденной жидкости, о свободной энергии и термодинамическом потенциале. [39]
В приведенных в настоящей книге задачах по термодинамике и статистической механике рассматриваются главным образом равновесные состояния. Вероятно, было бы желательно охватить и кинетические методы, а также приложения термодинамики и статистической механики к неравновесным проблемам. [40]
Исходя из данных о действительном механизме процесса и условий, в которых протекает процесс, всегда можно схематизировать каждый из реальных процессов так, чтобы сделать возможным его термодинамический анализ. Следует отметить, что для вычисления работы и количества теплоты, составляющих главное содержание приложений термодинамики, не обязательно знать все особенности кинетики реального процесса. Вполне достаточно, чтобы наряду с внешними условиями, в которых протекает процесс, были известны конечные и, само собой разумеется, начальные состояния всех участвующих в процессе тел. С помощью функций состояния U, I, S, F, Ф, частные производные которых, как было показано ранее в § 3.1, характеризуют физические свойства тел, можно анализировать любые как обратимые, так и необратимые процессы. Использование дифференциальных уравнений термодинамики, связывающих частные производные функций состояния с термическими параметрами и их производными, составляет суть термодинамического анализа. [41]
Исходя из данных о действительном механизме процесса и условий, в которых протекает этот процесс, всегда можно схематизировать каждый из реальных процессов так, чтобы сделать возможным его термодинамический анализ. Следует отметить, что для вычисления работы и количества теплоты, составляющих главное содержание приложений термодинамики, необязательно знать все особенности кинетики реального процесса. Достаточно, чтобы наряду с внешними условиями, в которых протекает процесс, были заданы конечные и, само собой разумеется, начальные состояния всех участвующих в процессе тел. [42]
После этого выводится формула Клапейрона-Клаузиуса. Здесь говорится, что эта формула открыта впервые Клапейроном, а для вычисления ( s - ст) применена Клаузиусом - она представляет одно из важнейших приложений термодинамики. Дальше выводятся формулы энтропии жидкости и пара. [43]
Постепенное уяснение того, что принципы физической химии имеют огромное значение для понимания и улучшения методов синтеза, более всего способствовало расширению кругозора химиков-органиков. Его учебник Органическая химия -: опубликованный в 1935 г., намного опередил свое время - за истекшие годы не было опубликовано ни одной другой книги, идущей столь же далеко, в частности в отношении приложения термодинамики к органической химии. [44]
Но именно тогда, когда Планк с воодушевлением изучал ранние работы этих корифеев науки, они, как и многие другие физики, потеряли к термодинамике всякий интерес. Широкая сфера приложения термодинамики, простота ее основ привели их к заключению, что здесь уже все сделано. Они считали, что если и осталось еще что-нибудь в физике неизвестным, то оно кроется в несоответствии экспериментальных данных теоретическим выводам или в теории, которая не является такой логически изящной и строгой, как термодинамика, Короче говоря, в то время большинство физиков считали, что здание термодинамики уже возведено и что оно совершенно по своей форме. Планку законы термодинамики представлялись ключом от бесчисленного количества дверей, ведущих в неизвестное. [45]