Положительная валентность - элемент
Cтраница 1
 |
Сравнительные размеры [ IMAGE ] Схема образования по. [1] |
Положительная валентность элемента численно равна количеству электронов, теряемых атомом. [2]
Положительная валентность элементов ( валентность по кислороду) возрастает от лития до азота, увеличиваясь у каждого последующего элемента на единицу. Заканчивается этот ряд элементов инертным газом неоном. [3]
Величина положительной валентности элементов, участвующих в образовании ионных связей, определяется числом отданных атомом электронов, отрицательная валентность - числом принятых атомом электронов. [4]
При этом положительная валентность элемента уменьшается, отрицательная растет. [5]
Как образуется положительная валентность элемента. [6]
При этом положительная валентность элемента уменьшается, отрицательная растет. [7]
Чем определяется величина положительной валентности элементов, участвующих в образовании ионной связи. Чем определяется величина отрицательной валентности. [8]
 |
Свойства тяжелой воды. [9] |
Легко видеть, что число единиц отрицательной и положительной валентности элемента в сумме равно восьми. [10]
Валентностью атома называется число, показывающее, сколько атомов водорода или другого одновалентного металла присоединяет или замещает атом данного элемента. Положительная валентность элементов равна номеру той группы таблицы Менделеева, в которой находится данный элемент. Железо может быть двух - и трехвалентным, хром - трех - и шестивалентным, олово - двух - и четырехвалентным. [11]
Позднее валентность стали подразделять на положительную и отрицательную. Величина положительной валентности элемента равна числу отданных атомом электронов. Величина отрицательной валентности элемента равна числу электронов, которые атом должен присоединить для завершения внешнего энергетического уровня. Следует указать, что валентность элемента ( например, серы 6 в H2SO4 или фосфора 5 в Н3РО4) не имеет ничего общего с величиной электрического заряда, сосредоточенного на том или ином ионе, так как такое описание является формальным. А действительный электрический заряд, сосредоточенный на атоме, значительно меньше его валентности. [12]
Атом или ион, окисляясь, теряет электроны, а восстанавливаясь, наоборот, приобретает их. При окислении положительная валентность элемента увеличивается, а отрицательная уменьшается. При восстановлении положительная валентность элемента уменьшается, а отрицательная увеличивается. [13]
Позднее валентность стали подразделять на положительную и отрицательную. Числовое значение положительной валентности элемента равно числу отданных атомом электронов, а отрицательной валентности - числу электронов, которые атом должен присоединить для завершения внешнего энергетического уровня. Следует указать, что валентность элемента ( например, серы 6 в H2SO4 или фосфора 5 в Н3РО4) не имеет ничего общего с электрическим зарядом, сосредоточенным на том или ином ионе, так как такое описание является формальным. Действительный электрический заряд, сосредоточенный на атоме, значительно меньше его валентности. [14]
Следует отметить, что значение электроотрнцательности для одного и того же элемента в разных его валентных состояниях неодинаково. Так, при повышении положительной валентности элемента его электроотрицательность повышается. [15]
Страницы: 1 2