Cтраница 1
Наибольшая положительная валентность всех элементов, состоящих в малых периодах ( за исключением фтора и кислорода), равна числу электронов, образующих внешний слой атома. Так же обстоит дело и с теми элементами больших периодов, которые имеют в ближайшем к наружному слое 18 или 8 электронов. Эти элементы могут отдавать кроме наружных электронов еще часть электронов ближай. Например, элемент ванадий V имеет на внешнем слое 2, а на соседнем 11 электронов. [1]
Наибольшая положительная валентность у них равна 5, соответственно номеру группы. [2]
Общее число отдаваемых электронов, определяющее наибольшую положительную валентность, здесь будет соответствовать номеру группы. Во внешнем слое атомов этих элементов находится 2 или ( реже) 1 электрон. [3]
Указать число электронных слоев в атоме хрома, число электронов во внешнем слое и наибольшую положительную валентность хрома. [4]
Сколько электронов в оболочке атомов элементов: лития, азота, неона, магния, серы, хлора, кальция, алюминия, хрома. Сколько в каждом из них валентных электронов и в каких электронных слоях они находятся. Какую наибольшую положительную валентность проявляет элемент. Чему равна отрицательная валентность элемента. [5]
Главную подгруппу пятой группы периодической системы составляют азот, фосфор, мышьяк, сурьма и висмут, объединяемые под общим названием подгруппы азота. Их атомы имеют в наружном слое пять электронов, что обусловливает преобладание у них неметаллических свойств. Их наибольшая положительная валентность равна пяти, что соответствует номеру группы в периодической системе; отрицательная валентность равна трем. В системе Менделеева элементы подгруппы азота расположены левее, чем галогены и элементы подгруппы кислорода. [6]
В периодической системе химических элементов фосфор находится в V группе, в третьем периоде. Его атомы в наружном слое имеют пять электронов. Поэтому наибольшая положительная валентность фосфора равна пяти, отрицательная - трем. [7]
Свойство отдавать электроны выражено у атомов галогенов гораздо слабее. Фтор, как самый активный неметалл, вообще не обладает таким свойством и не имеет положительной валентности. Остальные галогены проявляют положительную валентность в соединениях с кислородом. При этом высшую положительную валентность, равную семи, могут проявлять только хлор и йод. Наибольшая положительная валентность у брома равна пяти. Кислородные соединения галогенов менее устойчивы, чем водородные, и почти не встречаются в природе. [8]
Свойство терять электроны выражено у них гораздо слабее. Свободных положительно заряженных ионов они не образуют. Согласно строению атомов их максимальная положительная валентность должна быть равна семи. Но такую валентность проявляют только хлор и иод. Наибольшая положительная валентность брома в известных его соединениях равна пята. [9]