Cтраница 1
Применение закона идеального газа к уравнениям ( 5 - 29) и ( 5 - 32) показывает, что теплоемкость идеального газа не зависит от давления и объема. [1]
Естественно, для конденсированных веществ применение законов идеальных газов абсурдно, поэтому сразу следует использовать правила, сформулированные для систем, где учитываются индивидуальные свойства компонентов. Свойства компонентов реальных газовых смесей не дают возможности использовать для расчетов относительно простые соотношения, выведенные на основании свойств идеальных газовых смесей. Как было показано, эта трудность преодолевается путем замены давлений летучестями. Точно так же удается провести расчеты свойств реальных жидких и твердых растворов при замене концентраций активностями. [2]
Таким образом, для них применение законов идеальных газов в тех случаях, когда требуется более высокая точность результатов, не может быть оправдано даже для атмосферных условий. [3]
Удобно определить фугитивность так, чтобы она численно равнялась давлению, когда вещество находится в условиях, допускающих применение законов идеальных газов. [4]
Поэтому летучесть удобно определить таким образом, чтобы она численно равнялась давлению, когда вещество находится в условиях, допускающих применение законов идеальных газов. [5]
Эта зависимость основана на соображении, что если для газовых систем, в которых имеет место проявление Ван-дер - Ваальсовских сил, возможно применение законов идеальных газов, то и для растворов, в которых проявляются электростатические силы, могут быть также применены законы идеальных систем, если в них вместо концентрации вводить другие переменные, являющиеся функциями от концентраций. Эти величины называют активностями. [6]
Оно справедливо, во-первых, потому, что диаметр молекул в газовой фазе и в жидком растворителе почти одинаков, и, во-вторых, потому, что средняя скорость движения газовых молекул и молекул в растворе одинакова, что следует из теории разбавленных растворов, построенной на применении законов идеальных газов. Известно, что осмотическое давление растворенного вещества равно газовому давлению при той же температуре и концентрации. А это возможно лишь в том случае, если живая сила беспорядочно движущейся молекулы в газовой фазе и в растворе одинакова. [7]
На законах идеальных газов основаны различные расчеты. Однако применение законов идеальных газов ограничено, так как при повышенных давлениях и пониженных температурах эти законы дают неверные результаты. [8]
Наоборот, для легко конденсируемых газов: двуокиси углерода, двуокиси серы, хлора, хлористого метила и других - указанная величина обнаруживает соответствующие отклонения до 2 - 3 % уже при атмосферном давлении. Таким образом, для них применение законов идеальных газов в тех случаях, когда требуется более высокая точность результатов, не может быть оправдано даже для атмосферных условий. [9]
Наоборот, для легко конденсируемых газов: двуокиси углерода, двуокиси серы, хлора, хлористого метила и других - указанная величина обнаруживает соответствующие отклонения до 2 - 3 % уже при атмосферном давлении. Таким образом, для них применение законов идеальных газов в тех случаях, когда требуется. [10]
Наоборот, для легко конденсируемых газов: двуокиси углерода, двуокиси серы, хлора, хлористого метила и других - указанная величина обнаруживает соответствующие отклонения до 2 - 3 % уже при атмосферном давлении. Таким образом, для них применение законов идеальных газов в тех случаях, когда требуется более высокая точность результатов, не может быть оправдано даже для атмосферных условий. [11]
Ошибка в 15 % не столь велика для случая применения закона идеального газа в граничных условиях. При увеличении давления до 700 кГ / см2 [ г1 65 и действительная плотность будет на 65 % больше, чем плотность, вычисленная на основании закона идеального газа. [12]
Невозможность установления абсолютной величины летучести диктует необходимость выбора стандартного состояния, позволяющего отсчитывать ее значения от некоторого условно принятого уровня. Исходя из указанного выше равенства летучести и давления в условиях, допускающих применение законов идеального газа, за стандартное состояние чистого газа принимается его гипотетическое состояние при некотором низком давлении, когда отклонения от идеального состояния пренебрежимо малы. [13]
Поэтому в инженерных расчетах промышленной аппаратуры часто приходится использовать приближения к законам Рауля и Дальтона. Опыт и расчеты показали, что при давлении в аппаратах до 0 4 МПа возможно применение законов идеального газа и идеальных растворов, особенно если рассчитываются системы для средних фракций нефти. [14]
С кинетической точки зрения идеальный газ представляет собой газ, между молекулами которого отсутствуют силы притяжения или отталкивания и в котором молекулы настолько малы по сравнению с расстояниями между ними, что их собственным объемом вполне можно пренебречь. Поскольку мы заинтересованы скорее в применениях закона идеального газа, чем в его теоретическом обосновании, этот вопрос в дальнейшем обсуждаться не будет. [15]