Cтраница 3
Протекание активных, самопроизвольных реакций, например реакции сгорания углеводородов, сопровождается выделением тепла. Поэтому вполне естественно, что такие исследователи, как Бертло [121] и Томсен [1495], пришли к выводу, что количество выделяющегося в процессе реакции тепла является мерой ее движущей силы. Путем термохимических измерений и применения закона Гесса эти ученые пытались предсказать возможность протекания любой предполагаемой реакции, не проводя никакого лабораторного эксперимента. Однако позднее стало очевидным, что как энтропия, так и энтальпия являются составными частями движущей силы реакции. [31]
До сих пор мы пользовались законами Гесса в таких случаях, в которых результат получается из сопоставления двух процессов - 12 и 132, имеющих общее начало и общий конец. Иногда, применяя законы Гесса, приходится рассматривать не два, а несколько процессов. Имея в виду эти сложные случаи, целесообразно придать применениям законов Гесса единообразную форму, почти автоматически приводящую к искомым результатам. [32]