Применение - первый закон - термодинамика
Cтраница 1
Применение первого закона термодинамики для потока имеет свою специфику. Состояние движущейся среды, в которой происходит перенос теплоты и совершается работа различных сил, в целом не является равновесным. Поэтому термодинамический анализ основывается на понятии локального термодинамического равновесия: в качестве равновесных термодинамических систем рассматриваются макроскопические элементы среды - макрочастицы. [1]
Применение первого закона термодинамики к химическим процессам позволило создать самостоятельный раздел науки - термохимию, с помощью которой оказалось возможным решение таких практически важных вопросов, как определение тепловых эффектов реакций и их зависимости от параметров, при которых реакции протекают. [2]
Применение первого закона термодинамики к бесконечно малому контрольному объему в твердом теле или в неподвижной среде приводит к хорошо известному уравнению теплопроводности. Оно содержит члены, которые соответствуют ( для единичного объема в единицу времени): а) изменению внутренней энергии; б) переносу тепла за счет теплопроводности; в) генерации энергии ( или источнику тепла) за счет таких процессов, как ядерные или химические реакции, радиоактивность, прохождение через материал электрического тока. [3]
Применение первого закона термодинамики позволяет решать ряд принципиально важных вопросов, имеющих большое практическое значение. Среди них особое значение имеют вывод экономического КПД теплосиловой установки и определение физических параметров при смешении газов. [4]
Рассмотрим некоторые случаи применения первого закона термодинамики к процессам, протекающим при постоянных температуре, объеме и давлении, соответственно называющимися изотермическими, изохорическими и изобарическими. [5]
Рассмотрим теперь примеры применения первого закона термодинамики к процессам, протекающим при постоянных температуре, объеме и давлении, соответственно называющимися изотермическими, изохорическими и изобарическими. [6]
Уравнение (10.3) есть результат применения первого закона термодинамики к химической реакции при р, 7 const. Одновременно это уравнение выражает закон Гесса - тепловой эффект реакции не зависит от пути перехода; действительно, изменение энтальпии - параметра состояния - определяется только ее значениями в начальном и конечном состояниях. Например, тепловые эффекты реакций горения углерода в одну стадию ( С - - СО2) и в две стадии ( C - vCO - vCO2) равны между собой. [7]
Рассмотрим в качестве примера применения первого закона термодинамики превращение 1 г воды при 100 С в пар при той же температуре. Допустим, что это превращение совершается в закрытом цилиндре, где поддерживается постоянное давление. Такое условие осуществимо в изображенном на рис. 17.3 цилиндре с невесомым поршнем, который перемещается без трения. Для указанного превращения необходимо количество теплоты q, равное 540 кал. В результате превращения система выполняет работу расширения против атмосферного давления, составляющего 1 атм. [8]
 |
Работа, выполняемая расширяющимся газом. [9] |
В качестве еще одного примера применения первого закона термодинамики рассмотрим ограниченный объем газа, к которому подводится тепловая энергия. Очевидно, вся тепловая энергия, подводимая к газу в указанных условиях, должна расходоваться на повышение кинетической энергии его молекул. [10]
Уравнение общего энергетического баланса установки, полученное в результате применения первого закона термодинамики ( см. гл. [11]
Этот закон известен как закон постоянства сумм тепла и является применением первого закона термодинамики к химии. [12]
В данном параграфе рассматриваются другие случаи применения первого закона термодинамики. На этой основе получен ряд конкретных выражений движущей силы массопереноса в функции от температуры или энтальпии. [13]
Страницы: 1