Применение - платиновый анод
Cтраница 1
Применение платиновых анодов дает возможность проводить электролиз при температурах 105 - 123 с одновременным испарением воды из рассола. [1]
Когда электролиз осуществляют с применением платиновых анодов и стальных катодов, в электролит добавляют 3 - 4 г / л NajCraO / для предотвращения восстановления катодов. Тепло реакции отводят искусственным охлаждением. После нейтрализации конечного раствора, содержащего 900 - 1000 г / л NaClO4 и 50 г / л NaClO3, и выпаривания его до концентрации 1300 - 1350 г / л NaClC4 из него кристаллизуют твердый перхлорат натрия. [2]
При работе в кислых растворах наиболее целесообразно применение платинового анода. Однако следует помнить, что в присутствии органических веществ расход платины всегда несколько выше, чем при анодных процессах, протекающих в отсутствие органического вещества. [3]
В большинстве случаев реакции электрохимического окисления проводят в кислых растворах с применением платинового анода, на котором может быть достигнут высокий окислительный потенциал. [4]
Электролиз ведут в широком интервале плотностей тока при 20 - 50 с применением платинового анода. [5]
Для осуществления этой реакции требуется возможно более высокий анодный потенциал, что достигается применением гладкого платинового анода и большой плотности тока. Слишком кислая реакция раствора способствует образованию кислоты Каро. В щелочной среде ионы ОН начинают принимать значительное участие в переносе тока, что также неблагоприятно для процесса. [6]
 |
Зависимость выхода хлората по току от рН электролита при работе на графитовых анодах ( по данным В. А. Шляпникова и Т. С. Филиппова. [7] |
Эти величины сохраняются при работе в интенсифицированном режиме, а также в условиях высокотемпературного режима с применением платиновых анодов. [8]
Хлорноватокислый барий Ва ( СЮ3) 2 Н2О получается при электролизе раствора ВаС12 при t 70 - 80 с применением платиновых анодов и графитовых катодов. При этом процессе ВаС12 распадается на хлор и барий, но последний, разлагая воду, образует Ва ( ОН) 2, который, соединяясь с хлором, дает Хлорноватокислый барий. [9]
По другому способу электролизу подвергают почти нейтральный раствор ( рН 6 5 - 7), содержащий 600 - 700 г / л NaClO3 и 3 - 4 г / л Na2Cr2Oy, с применением платиновых анодов и стальных катодов. Тепло реакции отводят искусственным охлаждением. После нейтрализации этого раствора и выпаривания его до концентрации 1300 - 1350 г / л NaClO4 из него кристаллизуют твердый перхлорат натрия. [10]
Наиболее изученным примером элек-трогалоидирования является получение йодоформа. Электросинтез йодоформа протекает легче всего при применении платинового анода, расположенного между двумя свинцовыми катодами, окруженными пергаментными диафрагмами для предохранения от восстановления. Применяемый для электролиза раствор состоит из 125 г KJ, 100 г Na2CO3, 250 мл 96 % - ного этилового спирта и 1000 мл воды. Электролиз идет при анодной плотности тока, равной 0 01 - 1 02 а / см2, и при непрерывном пропускании углекислого газа. Йодоформ выделяется в осадок на дне. [11]
В кислых водных растворах окисление анилина совершается при потенциалах, менее положительных, чем потенциал выделения кислорода. Поэтому подробно исследована кинетика электрохимического окисления сернокислотных растворов анилина при применении платинового анода. [12]
Очень часто органические соединения определяют путем окисления их на твердом аноде. Наиболее удобно применение платинового вращающегося или вибрирующего электрода. Применение платинового анода позволяет значительно увеличить количество веществ, определяемых полярографически анодным окислением. [13]
В литературе отсутствуют какие-либо указания на возможность осуществления этого процесса. Поскольку в щелочных растворах окисление пиридиновых оснований не имеет места, а применение платинового анода ведет к интенсивному окислению пиридинового кольца [7-10], опыты по электроокислению 2 4-лутидипа проводились только в сернокислых растворах со свинцовым анодом. [14]
Исследовано влияние величины потенциала анода и природы материала анода на кинетику электрохимического окисления анилина в кислых, нейтральных и щелочных растворах. Поляризационные кривые, полученные при окислении сернокислотных растворов анилина при применении платиновых и угольных анодов, состоят из двух ветвей, одна из которых лежит в области потенциалов анода, менее положительных, чем потенциал выделения кислорода. Поляризационные кривые, полученные в аналогичных условиях для свинцового анода, имеют одну ветвь, лежащую в области потенциалов, более положительных, чем потенциал выделения кислорода. Поляризационные кривые, полученные при окислении нейтральных и щелочных растворов анилина, не содержат ветвей, лежащих в области потенциалов, менее положительных, чем потенциал выделения кислорода. Поляризационные кривые, полученные при окислении щелочных и нейтральных растворов анилина, при применении платиновых анодов состоят соответственно из трех и из двух ветвей. [15]
Страницы: 1