Применение - анионного обмен
Cтраница 1
Довольно необычное применение анионного обмена является предметом английского патента 781726, принадлежащего Британской комиссии по атомной энергии. [1]
Достоинства применения анионного обмена для снижения щелочности заключаются в том, что солевой раствор является дешевым реагентом и не требует установки кислотоупорного оборудования и дегазатора. К основным недостаткам этого процесса относятся: высокая стоимость сильноосновного анионообмен-ного материала; необходимость смешивания воды или последующего введения некоторого количества щелочи в тех случаях, когда щелочность обработанной воды получается ниже требуемой; отсутствие снижения содержания в воде сухого остатка. [2]
 |
Киношка сорбции Fe ( HI и Al auiio - нитом ЭДЭ-1 ( п в зависимости от температуры и концентрации алюмоаммониевых квасцов. [3] |
Исследованы условия применения анионного обмена для очистки сернокислых солей алюминия от примесей железа. [4]
Указанные обстоятельства ограничивают применение анионного обмена как самостоятельного метода для изучения процессов комплексообразования и делают его проверочным, подсобным методом по отношению к катионному обмену, который является основным. [5]
Исследование анионных комплексов, требующее применения анионного обмена, обычно проводится в условиях высокой концентрации лиганда. В этих условиях ионная среда не может сохраняться постоянной и, следовательно, возникает необходимость учета неидеальных свойств системы. В выражение, связывающее коэффи - - циент распределения металла с концентрацией лиганда, необходимо вводить коэффициенты активности всех участвующих в равновесии частиц как в фазе раствора, так и я фазе ионита. [6]
Исследование анионных комплексов, требующее применения анионного обмена, обычно проводится в условиях высокой концентрации лиганда. В этих условиях ионная среда не может сохраняться постоянной и, следовательно, возникает необходимость учета неидеальных свойств системы. В выражение, связывающее коэффициент распределения металла с концентрацией лиганда, необходимо вводить коэффициенты активности всех участвующих в равновесии частиц как в фазе раствора, так и в фазе ионита. [7]
Выше уже отмечалось, что применение анионного обмена для определения констант сталкивается с трудностью сохранения постоянной ионной силы и с трудностью определения констант устойчивости первых комплексов ( катионных), поскольку анионит насыщен тем же анионом, который является комплек-сообразующим. В некоторых случаях эти затруднения удается преодолеть. [8]
Рассмотренные экспериментальные данные по сорбции и вымыванию показывают большие возможности применения анионного обмена элементов во фторсодержащих растворах в аналитической, препаративной и прикладной химии. [9]
Анионный обмен в неводных растворах применяют для определения солей в том случае, когда определение соли требуется провести по катиону. С применением анионного обмена можно определять индивидуальные соли, смеси солей и смеси солей с основаниями, если вещества растворимы в органических растворителях и основания дифференцированно титруются в неводных растворах потенциометрическим методом. [10]
Анионный обмен в неводных растворах применяют для определения солей в том случае, когда определение соли требуется провести по катиону. С применением анионного обмена можнв определять индивидуальные соли, смеси солей и смеси солей с основаниями, если вещества растворимы в органических растворителях и основания дифференцированно титруются в неводных растворах потенциометрическим методом. [11]
L; gML - поглощение М анионитом из исследуемого раствора; gV - поглощение М анионитом из раствора, в котором концентрация L настолько велика, что дальнейшее добавление лиганда не вызывает увеличения поглощения М, так как он уже находится полностью в форме координационно насыщенного анионного комплекса. Это ограничивает применение анионного обмена. [12]
Страницы: 1