Применение - другой окислитель
Cтраница 1
Применение других окислителей помимо железосинеродистого калия, а также пользование в качестве исходных веществ ацетиленидами других металлов, например ацетиленидами серебра и ртути, не дает желаемого результата. Для окисления ацетиленидов меди, являющихся в данном случае единственными пригодными исходными продуктами, требуется, по более поздним исследованиям 78В, почти удвоенное количество кислорода по сравнению с вычисленным по приведенному выше уравнению. [1]
При применении других окислителей реакция может быть направлена в сторону образования иных продуктов. Так, из ани-шна можно при определенных условиях получить азобензол и язоксибензол, фенилхинондиимин CebUN: СвШ: NH, эмеральдин, : ерный анилин и р-бензохинон. Повидимому, получе кию р-бензохинона при окислении анилина хромовой кислотой з водном растворе предшествует образование черного анилина. [2]
При применении других окислителей реакция может быть направлена в сторону образования иных продуктов. Так, из ани-ина можно при определенных условиях получить азобензол и - аоксибензол, фенилхинондиимин CeHsN: GsHi: NH, эмеральдин, г -: ерный анилин и р-бензохинон. Повидимому, получе кию р-бензохинона при окислении анилина хромовой кислотой з водном растворе предшествует образование черного анилина. [3]
При применении других окислителей реакция может быть направлена в сторону образования иных продуктов. Так, из ани-ина можно при определенных условиях получить азобензол и - аоксибензол, фенилхинондиимин CeH5N: GsHi: NH, эмеральдин, черный анилин и р-бензохинон. Невидимому, получе кию р-бензохинона при окислении анилина хромовой кислотой з водном растворе предшествует образование черного анилина. [4]
В литературе описаны также способы применения других окислителей. [5]
То же соединение получается и при применении других окислителей, но с худшим выходом. [6]
При изучении макрокипетики окисления ге-нитроэтилбензола ( ПНЭБ) оказалось, что, как и в случае применения других окислителей, весьма трудно подобрать условия, необходимые для полного превращения исходного продукта. Как следует из рис. 3, ход процесса окисления в значительной степени зависит от концентрации H2S04, причем характер кривых также свидетельствует о протекании параллельно-последовательных реакций. [8]
В тех случаях, когда перехлорированием не удается снизить запахи и привкусы воды в нужной степени, следует проверить возможность применения других окислителей - перманганата калия, двуокиси хлора и озона. Эти реагенты имеют то преимущество, что их избыток не сообщает воде неприятных запахов и привкусов. [9]
Ниже приводится методика окисления 30 % - ной азотной кислотой изомерных бромтолуолов [5], по которой достигаются наивысшие ( в сравнении с применением других окислителей) выходы бромбензойных кислот. [10]
Перманганат давно используют в анализе. Несмотря на применение других окислителей, перманганат до сих пор находит широкое аналитическое применение, например, для определения общей загрязненности воды по потреблению кислорода на окисление примесей. Результат анализа стандартным методом с применением перманганата выражают как химически потребляемый кислород. Методика основана на взаимодействии пробы с подкисленным раствором КМп04, обычно при 27 С. [11]
Процесс окисления камфена - не обычный окислительный процесс, так как хромовая кислота действует на камфен не только как окислитель, но и как гидратирующий агент. Поэтому образование камфары при окислении камфена характерно именно для случая применения хромовой кислоты и не происходит при окислении камфена другими окислителями. В случаях применения других окислителей, из-за ряда изомеризации в процессе окисления, нормальные продукты окисления камфена - камфенгликоль ( II), камфениловая кислота ( III) и камфени-лон ( IV) - часто образуются в небольшом количестве, а иногда даже вовсе не образуются. [12]
Как видно из схемы, в результате окисления гликоля могут образоваться: спиртоальдегид, спиртокислота, диальдегид, альде-гидокислота и в конечном результате двухосновная кислота. Все Эти продукты могут быть получены окислением гликоля в различных условиях. Этот альдегид очень легко окисляется дальше и потому при применении других окислителей трудно на нем задержаться. [13]
В качестве примера сырьевых материалов можно привести чугун, химическая энергия которого в зависимости от состава составляет 7500 кДж / кг и более. Коэффициент использования этой химической энергии в сталеплавильной ванне не превосходит Лк.и. х 0 5, тогда тепловой эквивалент Q3 - M 700 - - 900 кДж / кг, поскольку углерод чугуна способен окисляться только до окиси углерода. Такое значение теплового эквивалента получается только при окислении примесей чугуна кислородом, при применении других окислителей ( воздух, руда, агломерат) тепловой эквивалент будет соответственно ниже, поэтому, комбинируя при осуществлении технологического процесса окислители, возможно в широких пределах менять тепловые эквиваленты сырьевых материалов и топлива. [14]
Страницы: 1