Cтраница 1
Применение принципа Паули приводит к выподу, что в случае симметричного состояния движения электроны должны обладать противоположно направленными спинами. При антисимметричном состоянии движения спины электронов должны быть параллельными. [1]
Применение принципа Паули приводит к выводу, что при симметричном состоянии движения электроны должны обладать противоположно направленными спинами. При антисимметричном состоянии движения спины электронов должны быть параллельными. Следовательно, силы отталкивания возникают в результате взаимодействия внешних электронных оболочек и зависят от особенностей этих оболочек. [2]
Применение принципа Паули приводит к выводу, что в случае симметричного состояния движения электроны должны обладать противоположно направленными спинами. При антисимметричном состоянии движения спины электронов должны быть параллельными. [3]
Самое примитивное применение принципа Паули ( не более двух электронов на орбитали) для диаграммы молекулярных орбиталенг в методе ячеек представлено на рис. 3.8. В ( Не) 2 третий валентный электрон должен расположиться на разрыхляющей о - орбитали. Вместо того чтобы повышать прочность связи, этот третий электрон приводит к ее ослаблению, сводя к нулю благотворное действие одного из связывающих электронов. Действительно, из эксперимента известно, что энергия связи молекулярного иона Не. Далее, в гипотетической молекуле ( Не) 2 четвертый электрон также должен находиться на разрыхляющей а - орбитали. Теперь, когда в молекуле есть два связывающих и два разрыхляющих электрона, связь вообще не возникает. Этот вывод подтвержден экспериментально. Два атома гелия лишь очень слабо притягиваются друг к другу - химическая связь здесь практически отсутствует. Мы убедились в том, что принцип Паули для молекул не менее справедлив, чем для атомов. [4]
При применении принципа Паули важно иметь в виду, что в гамильтониане, построенном нами для описания жесткой молекулы, рассматриваются как эквивалентные только те ядра, которые под действием точечной группы С превращаются один в другой, как это обсуждалось на стр. Эта группа в разд. Я ( С); она представляет собой группу инвариантности молекулярного гамильтониана. Именно эти перестановки ядер следует рассматривать, когда применяется принцип Паули. [5]
Можно легко показать, что применение принципа Паули приводит к тем же выводам, что и метод валентных связей. Общая методика заключается в следующем. Предполагается, что валентные-электроны находятся на соответствующих атомных s -, p - и d - op - биталях. [6]
Можно легко показать, что применение принципа Паули приводит к тем же выводам, что и метод валентных связей. Общая методика заключается в следующем. Предполагается, что валентные электроны находятся на соответствующих атомных s -, p - и d - op - биталях. [7]
Таким образом, по отношению к сильным ядерным силам нуклон обладает дополнительной характеристикой - изоспином ( точнее, сильным изоспином) - которую также следует учитывать при применении принципа Паули. [8]
Так, одноименные нуклоны ( р - р или п - п) могут соединиться лишь в том случае, если они обладают противоположно направленными спинами. Применение принципа Паули к объяснению некоторых особенностей строения атомного ядра приводит к выводу, что нуклоны в ядре, так же как электроны в электронной оболочке атома, расположены на энергетических оболочках - уровнях. [9]
Так, одноименные нуклоны ( р - р или п - п) могут соединиться лишь в том случае, если они обладают противоположно направленными спинами. Применение принципа Паули к объяснению некоторых особенностей строения атомного ядра приводит к выводу, что нуклоны в ядре, так же как электроны в электронной оболочке атома, расположены на энергетических оболочках - уровнях. [10]
Таким образом, с точки зрения современной теории необходимо всегда учитывать принцип запрета Паули наряду с обычными межэлектронными силами и взаимодействиями атомных ядер. Можно легко показать, что применение принципа Паули приводит к тем же выводам, что и метод валентных связей. Общая методика заключается в следующем. Предполагается, что валентные электроны находятся на соответствующих атомных s -, p - и d - орбита-лях. [11]
Пользуясь этим принципом, можно решить задачу многих электронов, располагая их поочередно в различные квантовые состояния. Следует отметить, что и применение принципа Паули в теории Бора не дает возможности решить многоэлектронную проблему. [12]
Рассматриваются эффективные сечения обменных столкновений быстрых нуклонов с дейтронами. При рассмотрении используются экспериментальные данные о столкновениях свободных нуклонов. Показывается, что влияние связи частиц в дейтроне и применение принципа Паули дают возможность экспериментально установить спиновую Зависимость обменных сил при сопоставлении сечений обменных столкновений нуклонов с дейтронами и со свободными нуклонами. [13]