Cтраница 1
Применение правила произведения растворимости позволяет теоретически вывести все экспериментально найденные типы кривых взаимной растворимости солей. [1]
При применении правила произведения растворимости могут быть отклонения экспериментальных данных от теоретических. [2]
В аналитической практике применение правила произведения растворимости дает возможность учитывать изменение концентрации одних ионов труднорастворимого электролита в зависимости от изменения концентрации других. [3]
В настоящее время применение правила произведения растворимости в его первоначальном виде можно считать допустимым лишь тогда, когда активность ( а), проявляющая себя в химических процессах в качестве действующей массы, равна концентрации ( С) находящегося в растворе вещества. Практически в сильно разбавленных растворах электролитов величины активностей ( эффективных концентраций) приближаются к численным значениям равновесных концентраций и поэтому в ряде случаев наблюдаются лишь небольшие расхождения между вычисленными и практически полученными значениями активностей. Тем не менее правило произведения растворимости не имеет общего характера и справедливо лишь в отдельных случаях. [4]
В аналитической практике применение правила произведения растворимости дает возможность учитывать изменение концентрации одних ионов малорастворимого электролита в зависимости от изменения концентрации других. [5]
В настоящее время применение правила произведения растворимости в его первоначальном виде можно считать допустимым лишь тогда, когда активность ( а), проявляющая себя в химических процессах в качестве действующей массы, равна концентрации С находящегося в растворе вещества. Практически в сильно разбавленных растворах электролитов величины активностей ( эффективных концентраций) приближаются к численным значениям равновесных концентраций. Тем не менее правило произведения растворимости не имеет общего характера и справедливо лишь в отдельных случаях. [6]
В аналитической практике применение правила произведения растворимости дает возможность учитывать изменение концентрации одних ионов малорастворимого электролита в зависимости от изменения концентрации других. [7]
В настоящее время применение правила произведения растворимости в его первоначальном виде можно считать допустимым лишь тогда, когда активность ( а), проявляющая себя в химических процессах в качестве действующей массы, равна концентрации ( С) находящегося в растворе вещества. Практически в сильно разбавленных растворах электролитов величины активностей ( эффективных концентраций) приближаются к численным значениям равновесных концентраций. Тем не менее правило произведения растворимости не имеет общего характера и справедливо лишь в отдельных случаях. [8]
Как показывает опыт, применение правила произведения растворимости в его первоначальном виде можно считать допустимым лишь тогда, когда активность ( а), проявляющая себя в химических процессах в качестве действующей массы, равна концентрации ( С) находящегося в растворе вещества. [9]
Как показывает опыт, применение правила произведения растворимости в его первоначальном виде можно считать допустимым лишь тогда, когда активность ( а), проявляющая себя в химических процессах в качестве действующей массы, равна концентрации ( С) находящегося в растворе вещества. Практически в сильно разбавленных растворах электролитов значения активностей ( эффективных концентраций) приближаются к числовым значениям равновесных концентраций и поэтому иногда наблюдаются лишь небольшие расхождения между вычисленными и практически полученными значениями активностей. Тем не менее правило произведения растворимости не универсально и справедливо лишь в отдельных случаях. [10]