Применение - правило - фаза
Cтраница 1
Применение правила фаз иллюстрируется приведенными ниже примерами. [1]
Применение правила фаз обычно не вызывает затруднений, если рассматриваются фазы и системы, в которых не происходит химических взаимодействий. В таких случаях число компонентов - это число веществ, из которых получена рассматриваемая смесь. При наличии же химических взаимодействий выбор компонентов и определение их числа представляют некоторые трудности, поскольку число присутствующих химических индивидуумов оказывается значительно выше числа исходных веществ, взятых для приготовления смеси. [2]
Применение правила фаз иллюстрируется приведенными ниже примерами. [3]
Применение правила фаз к дисперсным и капиллярным системам на опыте обычно наталкивается на трудность распознавания дисперсных фаз и определения их числа. В частности, эта формула показывает, что число дисперсных фаз не влияет на число степеней свободы системы. В этом случае правило фаз принимает свою традиционную форму, если под числом фаз понимать число макрофаз в системе, поверхности разрыва которых можно с достаточной степенью точности считать плоскими. [4]
Применение правила фаз С К 1 - Ф к кривой охлаждения железа, где система простая и состоит только из одного компонента - железа, показывает следующее. [5]
Применение правила фаз С / С 1 - Ф к кривым охлаждения сплавов железа с углеродом, где система состоит из железа и углерода, показывает следующее. [6]
Относительно применения правила фаз к системам, диаграммы которых изображены на рис. 22 и 23, следует сказать то же, что уже было сказано по поводу примен ния этого правила к диаграммам точек кипения двойных жидких систем с экстремумом ( см. стр. [8]
Рассмотрим применение правила фаз и теоремы Дюгсма к осмотическим системам. [9]
Примеры применения правила фаз приведены далее. [10]
При применении правила фаз бывают, однако, случаи, когда кажется, что оно неправильно. Имеются двухкомпонентные системы, которые иногда ведут себя как однокомпонентные. [11]
При применении правила фаз двухкомпонентной ( двойной) системы в него входят три переменные величины: давление, температура и концентрация обоих компонентов. Процесс кристаллизации сплава металлов других соединений изучается при постоянном давлении. Поэтому зависимость концентрации бинарного раствора от температуры в процессе кристаллизации обычно выражают диаграммой состояния, построенной в координатах температура - концентрация на плоскость на основании данных, полученных методом термического анализа. Диаграмма состояния еще называется фазовой диаграммой или диаграммой плавкости. Методика экспериментального определения диаграммы плавкости изложена в предыдущем параграфе. [12]
При применении правила фаз к металлическим системам учитывают только один из внешних факторов - температуру, так как в атмосферных условиях давление остается постоянным. В этом случае записанное выше уравнение принимает следующий вид: С К - Ф 1 Если число степеней свободы системы равно нулю ( безвариантная, или нонва-риантная, система), то нельзя изменять ни внешний фактор ( температуру), ни внутренний фактор ( концентрацию) без того, чтобы это не вызвало изменения числа фаз. Если число степеней свободы равно единице ( одновариантная, или моновариантная, система), то изменение одного из этих факторов равновесия не вызовет изменения числа фаз в системе. Если число степеней свободы равно двум ( двухвариантная, или бивариантная, система), то возможно изменение обоих факторов равновесия; при этом число фаз не меняется. Применение правила фаз будет изложено ниже, при рассмотрении диаграмм состояния конкретных металлических сплавов. [13]
При применении правила фаз предполагается, что система не ограничена никакими экстенсивными параметрами. Это, конечно, возможно только в открытой системе. [14]
При применении правила фаз пе следует забывать отмеченные ранее ограничительные условия: температура и давление принимаются постоянными. Укажем еще, что часть тетраэдра DaEibE2cEsE, ограниченная его боковыми гранями и упомянутыми тремя поверхностями, образует объем или область ненасыщенных растворов. [15]
Страницы: 1 2 3 4