Применение - раствор - едкий натр
Cтраница 1
 |
Изотермы растворимости в системе NaBr - NaBrO3 - NaHCO3 - Н2О. [1] |
Применение растворов едкого натра для улавливания брома не рационально, так как при относительно большом содержании CU2 в бромо-воздушной смеси ( СС2: Вг2 1) NaOH в основном будет переходить в соду. Добавление некоторого количества едкого натра целесообразно на последнем этапе абсорбции содой для превращения образующегося бикарбоната натрия в карбонат. При щелочном поглощении улавливается 98 5 - 99 / о 5 брома, содержащегося в бромо-воздушной смеси. [2]
Применение раствора едкого натра не рекомендуется, так как при поглощении СО2 образуется трудно растворимый в NaOH осадок карбоната натрия, который забивает трубки поглотительной пипетки. Один объем раствора едкого кали поглощает до 40 объемов двуокиси углерода. [3]
Применение раствора едкого натра нельзя рекомендовать, так как углекислый натрий, образующийся в результате реакции с СО2, сравнительно менее растворим, вследствие чего может произойти выделение кристаллов твердой соли, а это может нарушить работу автоматических затворов поглотительных сосудов. [4]
При применении раствора едкого натра отпадает трудоемкая операция приготовления не содержащих галогенов растворов соды и бисульфата натрия. [5]
С другой стороны, применение растворов едкого натра недопустимо при извлечении алкалоидов, имеющих в молекуле фенольный гидроксил, так как такие алкалоиды вследствие образования фенолятов не могут быть извлечены органическими растворителями из щелочных растворов. [6]
 |
Диаграмма для определения теплоты упаривания растворов NaOH. [7] |
Если же щелочное плавление проводится в открытых котлах с применением раствора едкого натра, который подвергается предварительному упариванию, определение Q3 сводится к вычислению теплоты испарения воды из щелочного раствора. [8]
Натронный процесс, имеющий в настоящее время меньшее значение и основанный на применении раствора едкого натра; как правило, его применяют для варки лиственной древесины, например тополя. [9]
 |
Получение таллийорганических соединений через оловоорганические. [10] |
Хлористый ди-я-карбэтоксифенилталлий получен с выходом 55 % при взаимодействии двухлористого ди-л-карбэтоксифенилолова с тетрагидратом треххлористого таллия в спирте в присутствии соды; применение раствора едкого натра вместо соды не привело к образованию чистого продукта. [11]
Электропроводность растворов едкого кали значительно выше электропроводности растворов едкого натра, следовательно применение растворов едкого кали является предпочтительным по сравнению с применением растворов едкого натра. Раствор едкого кали удельного веса 1 19 - 1 21 является оптимальным, при котором обеспечиваются нормальная емкость аккумулятора, достаточно высокая электропроводность и почти отсутствует растворяющее действие электролита на железо. Добавка гидрата окиси лития к обычному раствору едкого кали оказывает благоприятное влияние на работу щелочных аккумуляторов, так как повышает емкость аккумуляторов и увеличивает срок их службы. [12]
Таким образом, скорость поглощения брома растворами едкого натра примерно в 1 5 раза выше скорости поглощения его растворами соды. Однако применение растворов едкого натра для поглощения брома не всегда является целесообразным. [13]
Таким образом, скорость поглощения брома растворами едкого натра примерно в 1 5 раза выше скорости поглощения его растворами соды. Однако применение растворов едкого натра для поглощения брома не всегда является целесообразным. [14]
Для пояснения сказанного следует отметить, что при этой реакции образуются два слоя: углеводородный и водный, между которыми распределяется натриевая соль. Чтобы ускорить распад гидроперекиси, в реакционную систему нужно вводить минимальное количество воды или удалять ее по мере образования водного слоя. При добавлении воды в случае применения раствора едкого натра концентрацией выше 40 % возможны некоторые трудности вследствие кристаллизации растворов NaOH в трубопроводах. Поэтому больший практический интерес представляет удаление избыточной воды путем ее испарения во время самого процесса разложения. Такая схема более целесообразна еще и потому, что повышение температуры в конечной стадии разложения гидроперекиси способствует увеличению скорости реакции. [15]
Страницы: 1