Via-подгруппа - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1
Настоящий менеджер - это такой, который если уж послал тебя... к чертовой бабушке, то обязательно проследит, чтобы ты добрался по назначению. Законы Мерфи (еще...)

Via-подгруппа

Cтраница 1


Элементы VIA-подгруппы - это кислород, сера, селен, теллур и радиоактивный металл полоний.  [1]

2 Свойства элементов VIA-подгруппы. [2]

Элементы VIA-подгруппы, за исключением полония - типичные неметаллы, хотя и менее активные, чем элементы VIIA-подгруппы.  [3]

Все элементы VIA-подгруппы, за исключением полония, встречаются в природе как в свободном виде, так и виде соединений.  [4]

Так, например, в VIA-подгруппе кислород - окислитель, сера проявляет слабые окислительные свойства, а теллур в некоторых реакциях уже является восстановителем. Это объясняется возрастанием сверху вниз числа энергетических уровней атомов, их радиус становится больше и, следовательно, внешние электроны слабее удерживаются. Действительно, у атомов кислорода всего два энергетических уровня и радиус атома равен 0 066 нм, а у атомов теллура 5 уровней и радиус атома больше - он равен 0 137 нм.  [5]

Си, Ag, Аи; Па-подгруппа цинка Zn, Cd, Hg; Ilia-подгруппа скандия Sc, Y, La, Ac; IVa-подгруппа титана Ti, Zr, Hf, Th; Va - подгруппа ванадия V, Nb, Та, Ра; Via-подгруппа хрома Cr, Mo, W; Vila - подгруппа марганца Mn, Ma, Re. VIII группа составлена тремя триадами: Fe, Co, Ni; Ru, Rh, Pd и Os, Ir, Pt; 4) наконец в системе имеем еще 14 металлов редких земель.  [6]

7 Свойства элементов VIA-подгруппы. [7]

В водных растворах они проявляют слабые кислотные свойства. Летучесть гидридов элементов VIA-подгруппы сильно увеличивается от воды к сероводороду, но снова уменьшается у селеноводо-рода и теллуроводорода. Относительно более низкая летучесть воды обусловлена опять-таки сильно выраженной ассоциацией ее молекул в жидком состоянии с образованием водородных связей.  [8]

Геометрия молекулы - это взаимное пространственное расположение ее атомов, которое определяется длинами связей и валентными углами. Представления метода валентных связей позволяют объяснить геометрию многих молекул. Например, элементы VIA-подгруппы в основном состоянии имеют по два неспаренных р-электрона.  [9]



Страницы:      1